Explique por que CO2 e CF4 são ambos apolares, embora contenham ligações polares.

Passo 1

Beleza! A pergunta é sobre por que o CO2 (dióxido de carbono) e o CF4 (tetrafluoreto de carbono) são ambos apolares, mesmo tendo ligações polares. Vamos precisar entender conceitos de polaridade das ligações e a geometria molecular para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ligações polares. Uma ligação é polar quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos, o que faz com que os elétrons sejam puxados mais para um dos átomos. No CO2, cada ligação C=O é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. No CF4, cada ligação C-F também é polar pelo mesmo motivo: o flúor é mais eletronegativo que o carbono.

Passo 3

Agora, mesmo com ligações polares, a molécula inteira pode ser apolar se a forma geométrica dela for tal que os dipolos das ligações se anulem mutuamente. Para entender isso, precisamos ver a geometria molecular de cada uma.

Passo 4

No caso do CO2, a molécula tem uma geometria linear. Isso significa que as duas ligações C=O estão em linha reta opostas uma à outra. Assim, os dipolos das duas ligações se cancelam porque são iguais e opostos, resultando em uma molécula sem dipolo líquido.

Passo 5

Já no CF4, a molécula tem uma geometria tetraédrica. Isso quer dizer que os quatro átomos de flúor estão distribuídos de forma simétrica em torno do carbono. Os dipolos das quatro ligações C-F também se cancelam devido à simetria, deixando a molécula apolar.

Resposta

Portanto, embora tanto o CO2 quanto o CF4 tenham ligações polares, a disposição simétrica dos átomos em cada molécula faz com que os dipolos se anulem, tornando ambas as moléculas apolares.

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