Explique por que
e
são ambos apolares, embora contenham ligações polares.
Passo 1
Beleza! A pergunta é sobre por que o
(dióxido de carbono) e o
(tetrafluoreto de carbono) são ambos apolares, mesmo tendo ligações polares. Vamos precisar entender conceitos de polaridade das ligações e a geometria molecular para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre ligações polares. Uma ligação é polar quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos, o que faz com que os elétrons sejam puxados mais para um dos átomos. No
, cada ligação C=O é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. No
, cada ligação C-F também é polar pelo mesmo motivo: o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
Passo 3
Agora, mesmo com ligações polares, a molécula inteira pode ser apolar se a forma geométrica dela for tal que os dipolos das ligações se anulem mutuamente. Para entender isso, precisamos ver a geometria molecular de cada uma.
Passo 4
No caso do
, a molécula tem uma geometria linear. Isso significa que as duas ligações C=O estão em linha reta opostas uma à outra. Assim, os dipolos das duas ligações se cancelam porque são iguais e opostos, resultando em uma molécula sem dipolo líquido.
Passo 5
Já no
, a molécula tem uma geometria tetraédrica. Isso quer dizer que os quatro átomos de flúor estão distribuídos de forma simétrica em torno do carbono. Os dipolos das quatro ligações C-F também se cancelam devido à simetria, deixando a molécula apolar.
Resposta
Portanto, embora tanto o
quanto o
tenham ligações polares, a disposição simétrica dos átomos em cada molécula faz com que os dipolos se anulem, tornando ambas as moléculas apolares.