Desenhe a estrutura de Lewis para uma substância composta estável e neutra formada por átomos de nitrogênio e flúor.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra desenhar a estrutura de Lewis de um composto estável e neutro só com nitrogênio (N) e flúor (F). Isso cai em química geral, mais especificamente na teoria de estruturas de Lewis e regra do octeto. Para resolver, vamos precisar:
  1. Saber os elétrons de valência de N e de F.
  2. Juntar esses elétrons pra formar ligações e pares não ligantes.
  3. Aplicar a regra do octeto e conferir cargas formais.

Passo 2

Contagem total de elétrons de valência
  • Nitrogênio (N) está no grupo 15 → 5 elétrons de valência.
  • Flúor (F) está no grupo 17 → 7 elétrons de valência cada.
    O candidato mais simples e estável neutro é NF₃ (um N e três F).
    Total de elétrons = 5 (do N) + 3×7 (dos 3 F) = 5 + 21 = 26 elétrons de valência.

Passo 3

Escolher o esqueleto da molécula
Como N é menos eletronegativo que F, ele fica no centro, e os três Fs ficam em volta, cada um ligado ao N:
F – N – F
|
F

Passo 4

Distribuir os elétrons:
  1. Primeiro, fazemos três ligações simples N–F. Cada ligação consome 2 elétrons, então usamos 3×2 = 6 elétrons.
  2. Restam 26 – 6 = 20 elétrons para pares não ligantes.
  3. Cada F precisa ficar com octeto completo (8 elétrons): já tem 2 no enlace, faltam 6 em pares isolados. Então distribuímos 6×3 = 18 elétrons em três Fs (3 pares em cada F).
  4. Sobram 20 – 18 = 2 elétrons, que viram um par não ligante no N.

Passo 5

Verificar a regra do octeto e cargas formais
  • Cada F: 2 elétrons da ligação + 6 no par = 8 elétrons → ok.
  • N: 3 ligações (6 elétrons) + 2 no par solitário = 8 elétrons → ok.
    Cargas formais de todos os átomos ficam zero, então a molécula é neutra e estável.

Resposta

A estrutura de Lewis do NF₃ é:
      ..
   :F:  
    |  
..– N –:  
  |   ..  
  F   F  
Em LaTeX, podemos resumir as ligações e pares assim:
F!-!N!-!F com cada F tendo 3 pares não ligantes e N tendo 1 par não ligante ãã

Exercícios relacionados