Desenhe a estrutura de Lewis para uma substância composta estável e neutra formada por átomos de nitrogênio e flúor.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra desenhar a estrutura de Lewis de um composto estável e neutro só com nitrogênio (N) e flúor (F). Isso cai em química geral, mais especificamente na teoria de estruturas de Lewis e regra do octeto. Para resolver, vamos precisar:
- Saber os elétrons de valência de N e de F.
- Juntar esses elétrons pra formar ligações e pares não ligantes.
- Aplicar a regra do octeto e conferir cargas formais.
Passo 2
Contagem total de elétrons de valência
- Nitrogênio (N) está no grupo 15 → 5 elétrons de valência.
- Flúor (F) está no grupo 17 → 7 elétrons de valência cada.
O candidato mais simples e estável neutro é NF₃ (um N e três F).
Total de elétrons = 5 (do N) + 3×7 (dos 3 F) = 5 + 21 = 26 elétrons de valência.
Passo 3
Escolher o esqueleto da molécula
Como N é menos eletronegativo que F, ele fica no centro, e os três Fs ficam em volta, cada um ligado ao N:
Como N é menos eletronegativo que F, ele fica no centro, e os três Fs ficam em volta, cada um ligado ao N:
F – N – F
|
F
|
F
Passo 4
Distribuir os elétrons:
- Primeiro, fazemos três ligações simples N–F. Cada ligação consome 2 elétrons, então usamos 3×2 = 6 elétrons.
- Restam 26 – 6 = 20 elétrons para pares não ligantes.
- Cada F precisa ficar com octeto completo (8 elétrons): já tem 2 no enlace, faltam 6 em pares isolados. Então distribuímos 6×3 = 18 elétrons em três Fs (3 pares em cada F).
- Sobram 20 – 18 = 2 elétrons, que viram um par não ligante no N.
Passo 5
Verificar a regra do octeto e cargas formais
- Cada F: 2 elétrons da ligação + 6 no par = 8 elétrons → ok.
- N: 3 ligações (6 elétrons) + 2 no par solitário = 8 elétrons → ok.
Cargas formais de todos os átomos ficam zero, então a molécula é neutra e estável.
Resposta
A estrutura de Lewis do NF₃ é:
..
:F:
|
..– N –:
| ..
F F
Em LaTeX, podemos resumir as ligações e pares assim: