Desenhe a estrutura de linha de ligação de um composto contendo apenas átomos de carbono e hidrogênio e que tenha:
1 carbono hibridizado \mathrm{sp}^{3} e 2 hibridizados \mathrm{sp}^{2}.

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de linha de ligação de um hidrocarboneto que tem três carbonos (somente C e H), sendo exatamente um carbono \mathrm{sp}^3 e dois carbonos \mathrm{sp}^2. O conteúdo aqui é química orgânica básica: identificação de hibridização e desenho de fórmulas esqueléticas (“skeletal”).

Passo 2

Para ter exatamente dois átomos de carbono \mathrm{sp}^2 precisamos de uma insaturação (dupla) envolvendo dois carbonos. Como há só três carbonos no total, isso sugere a cadeia linear com uma única dupla ligação — ou seja, o propileno (prop-1-eno).

Passo 3

No propileno a conectividade é \mathrm{CH_3\!-\!CH\!=\!CH_2},
onde
– o carbono da extremidade \mathrm{CH_3} é \mathrm{sp}^3;
– os dois carbonos da dupla \mathrm{CH} e \mathrm{CH_2} são \mathrm{sp}^2.

Passo 4

Em “estrutura de linha” (skeletal) omitimos os hidrogênios ligados a carbonos, deixando só a “espinha” de carbonos e ligas. Para o propileno fica assim:
– um segmento simples do C 1 ao C 2,
– em seguida uma dupla ligação do C 2 ao C 3,
– e as extremidades implícitas com os H que completam as valências.
Em ASCII (cada vértice é um carbono, as linhas são ligações):
 C1────C2═C3
onde C1 (s p^{3}), C2 e C3 (s p^{2}).

Resposta

Estrutura de linha de ligação (skeletal) do composto:
C1────C2═C3
\nequivalente a \mathrm{CH_3–CH=CH_2}.

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