(*) Escreva as equações químicas balanceadas para cada uma das seguintes reações:
a) Sódio metálico com água

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de sódio metálico com água, gerando hidróxido de sódio e gás hidrogênio. O conteúdo é estequiometria e vamos aplicar a conservação de massa (número de átomos de cada elemento deve ser igual em reagentes e produtos).

Passo 2

Escrevemos primeiro a equação sem coeficientes e contabilizamos os átomos de cada elemento:
\mathrm{Na}(s) \;+\;\mathrm{H_{2}O}(l)\;\longrightarrow\;\mathrm{NaOH}(aq)\;+\;\mathrm{H_{2}}(g)
Contagem inicial:
– Na: reagente 1, produto 1
– H: reagente 2, produto em NaOH 1 + em H₂ 2 = 3
– O: reagente 1, produto em NaOH 1

Passo 3

Para igualar Na, H e O, atribuímos coeficientes inteiros mínimos. Vemos que, se colocarmos 2 mol de Na e 2 mol de H₂O, teremos:
– Na: 2 reagente → 2 em NaOH
– O: 2 reagente → 2 em 2 NaOH
– H: em reagentes 2×2=4; em produtos 2 em 2 NaOH + 2 em H₂ =4

Passo 4

Verificamos então a equação com coeficientes propostos:
2\,\mathrm{Na}(s)\;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}(l)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{NaOH}(aq)\;+\;\mathrm{H_{2}}(g)
Contagem final:
– Na: 2 ⇄ 2
– O: 2 ⇄ 2
– H: 2×2=4 ⇄ (2×1)+(2)=4
Tudo balanceado.

Resposta

2\,\mathrm{Na}(s)\;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}(l)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{NaOH}(aq)\;+\;\mathrm{H_{2}}(g)

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