(*) Escreva as equações químicas balanceadas para cada uma das seguintes reações:
a) Sódio metálico com água
a) Sódio metálico com água
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de sódio metálico com água, gerando hidróxido de sódio e gás hidrogênio. O conteúdo é estequiometria e vamos aplicar a conservação de massa (número de átomos de cada elemento deve ser igual em reagentes e produtos).
Passo 2
Escrevemos primeiro a equação sem coeficientes e contabilizamos os átomos de cada elemento:
Contagem inicial:
– Na: reagente 1, produto 1
– H: reagente 2, produto em NaOH 1 + em H₂ 2 = 3
– O: reagente 1, produto em NaOH 1
– Na: reagente 1, produto 1
– H: reagente 2, produto em NaOH 1 + em H₂ 2 = 3
– O: reagente 1, produto em NaOH 1
Passo 3
Para igualar Na, H e O, atribuímos coeficientes inteiros mínimos. Vemos que, se colocarmos 2 mol de Na e 2 mol de H₂O, teremos:
– Na: 2 reagente → 2 em NaOH
– O: 2 reagente → 2 em 2 NaOH
– H: em reagentes 2×2=4; em produtos 2 em 2 NaOH + 2 em H₂ =4
– Na: 2 reagente → 2 em NaOH
– O: 2 reagente → 2 em 2 NaOH
– H: em reagentes 2×2=4; em produtos 2 em 2 NaOH + 2 em H₂ =4
Passo 4
Verificamos então a equação com coeficientes propostos:
Contagem final:
– Na: 2 ⇄ 2
– O: 2 ⇄ 2
– H: 2×2=4 ⇄ (2×1)+(2)=4
Tudo balanceado.
– Na: 2 ⇄ 2
– O: 2 ⇄ 2
– H: 2×2=4 ⇄ (2×1)+(2)=4
Tudo balanceado.