(*) Escreva as equações químicas balanceadas para cada uma das seguintes reações:
b) Hidróxido de potássio sólido com dióxido de carbono

Passo 1

O enunciado pede a equação balanceada da reação entre hidróxido de potássio sólido e dióxido de carbono. O conteúdo aqui é balanceamento de equações químicas e reação ácido-base que gera carbonato e água. Vamos identificar os produtos e, em seguida, balancear.

Passo 2

O dióxido de carbono funciona como anidrido do ácido carbônico e, ao reagir com base forte, forma o sal carbonato e água. No caso do hidróxido de potássio, a reação estequiométrica adequada para obter carbonato de potássio \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 envolve duas moléculas de base.

Passo 3

Escrevemos primeiro a equação não balanceada:
\mathrm{KOH}(s) + \mathrm{CO}_2(g) \;\to\; \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3(s) + \mathrm{H}_2\mathrm{O}(l)

Passo 4

Agora ajustamos os coeficientes contando átomos de cada elemento:
  • Potássio (K): 1 átomo em cada \mathrm{KOH}, 2 átomos em \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 → precisamos de 2 mols de \mathrm{KOH}.
  • Carbono (C): 1 em \mathrm{CO}_2, 1 em \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 → já está OK.
  • Oxigênio (O) e hidrogênio (H) se ajustam automaticamente com essa escolha.
Isso leva à equação balanceada:
2\,\mathrm{KOH}(s) + \mathrm{CO}_2(g) \;\to\; \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3(s) + \mathrm{H}_2\mathrm{O}(l)

Resposta

2\,\mathrm{KOH}(s) + \mathrm{CO}_2(g) \;\to\; \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3(s) + \mathrm{H}_2\mathrm{O}(l)

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