Desenhe a estrutura dos seguintes álcoois:
a) Etanol

Passo 1

O que o enunciado pede: desenhar a estrutura do álcool pedido — aqui especificamente o item (a) \mathrm{Etanol}.
Informações dadas: apenas o nome do composto: \mathrm{Etanol}.
O que eu vou entregar: uma explicação passo a passo ensinando como montar a estrutura e, ao final, a estrutura desenhada em formas usuais (fórmula molecular, fórmula condensada, fórmula esquelética e representação de elétrons não ligantes).

Passo 2

Entendendo o grupo funcional que define “álcoois”: todo álcool possui o grupo hidroxila, escrito como \mathrm{-OH}. Esse grupo é formado por um átomo de oxigénio ligado a um átomo de hidrogênio e ligado a um átomo de carbono da cadeia. Sempre que você vê o sufixo \mathrm{-ol} (como em etanol), isso indica que existe uma \mathrm{-OH} ligada à cadeia carbônica.
Explicação prática e amigável: pense no álcool como uma cadeia de carbonos “normal” (um alcano) em que um dos hidrogênios é substituído por \mathrm{-OH}.

Passo 3

Interpretando o nome “etanol”: o prefixo “et-” significa dois carbonos. Portanto a cadeia carbônica tem 2 carbonos. Se fosse um alcano simples sem o grupo \mathrm{-OH}, com 2 carbonos seria o etano cuja fórmula é \mathrm{C_2H_6}.
Ao introduzir uma hidroxila \mathrm{-OH} em um alcano saturado, substituímos um hidrogênio por \mathrm{OH}. Assim a fórmula molecular do etanol passa a ser \mathrm{C_2H_6O}. Uma forma condensada muito usada é \mathrm{CH_3CH_2OH}.

Passo 4

Montando a coluna vertebral (backbone) de carbonos: com 2 carbonos ligados por uma única ligação simples:
\mathrm{C-C}
Agora distribuo os hidrogênios: um carbono terminal (metila) terá 3 hidrogênios e o outro carbono, por receber a ligação ao grupo \mathrm{OH}, ficará com 2 hidrogênios. Logo a parte carbônica fica como \mathrm{CH_3-CH_2-}.

Passo 5

Colocando o grupo \mathrm{OH}: anexo a \mathrm{OH} ao carbono terminal \mathrm{CH_2}. A estrutura condensada final é
\mathrm{CH_3-CH_2-OH}
ou escrita sem traços:
\mathrm{CH_3CH_2OH}
Explicação de contagem: o primeiro carbono (à esquerda) tem 3 hidrogênios — \mathrm{CH_3}. O segundo carbono tinha originalmente 3 H em etano, mas um desses H foi substituído por \mathrm{OH}, ficando \mathrm{CH_2}. O oxigênio do \mathrm{OH} ainda carrega o seu hidrogênio.

Passo 6

Representação completa incluindo pares de elétrons do oxigênio (estrutura de Lewis simplificada): o oxigênio em álcoois é do tipo \mathrm{O} ligado a dois átomos (um carbono e um hidrogênio) e possui dois pares não ligantes. Podemos mostrar isso por:
\mathrm{CH_3-CH_2-O(\cdot\cdot)(\cdot\cdot)-H}
aqui os \cdot\cdot representam os dois pares de elétrons não ligantes do oxigênio. Importante saber: não há cargas formais; todos os átomos estão com suas valências satisfeitas.

Passo 7

Geometria e dicas de prova rápidas:
  • Cada carbono do etanol é \mathrm{sp^3}, portanto geometria aproximadamente tetraédrica (ângulos próximos de 109{,}5^\circ).
  • O oxigênio também é \mathrm{sp^3} com dois pares isolados; a geometria local em torno do O é angular (ângulo \mathrm{H-O-C} cerca de 104^\circ em moléculas similares).
  • Dica prática no exame: desenhe dois carbonos ligados, coloque 3 H no carbono terminal e 2 H no carbono ligado ao \mathrm{OH}, e finalize acrescentando \mathrm{OH}.
Exemplo rápido para comparar: metanol é \mathrm{CH_3OH} — só um carbono com \mathrm{OH}.

Resposta

\mathrm{C_2H_6O}
\mathrm{CH_3CH_2OH}
\mathrm{CH_3-CH_2-OH}
\mathrm{CH_3-CH_2-O(\cdot\cdot)(\cdot\cdot)-H}

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