Desenhe as estruturas e indique o arranjo e a geometria molecular as formas das moléculas:
\mathrm{CH}_{2} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{CH}_2\mathrm{F}_2 e, em seguida, indicar o arranjo dos pares eletrônicos ao redor do carbono (teoria VSEPR) e a geometria molecular resultante. Para isso vamos:
  1. Contar os elétrons de valência.
  2. Montar o esqueleto e completar os pares de elétrons.
  3. Identificar os domínios eletrônicos e seu arranjo.
  4. Determinar a forma molecular.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Carbono: \,4 elétrons
– Cada hidrogênio: \,1 elétron \times2 = \,2 elétrons
– Cada flúor: \,7 elétrons \times2 = \,14 elétrons
Total = 4+2+14=20 elétrons, ou seja 10 pares de elétrons.

Passo 3

Estrutura de Lewis:
– O carbono fica no centro, formando quatro ligações simples (pares de ligação) com dois hidrogênios e dois fluoretos. Isso usa 4 pares.
– Sobram 10-4=6 pares, que são atribuídos como pares livres nos dois átomos de flúor ( 3 pares em cada F).
Em notação esquemática (sem ângulos reais):
H–C–F
  |
  F
Cada F também carrega três pares livres ( \bullet\bullet\bullet) e o C não possui pares não-ligantes.

Passo 4

Arranjo dos domínios eletrônicos no C:
– Há quatro domínios de ligação (quatro pares ligantes).
Pela teoria VSEPR, quatro domínios ao redor de um átomo formam um arranjo tetraédrico de pares eletrônicos.

Passo 5

Geometria molecular:
– Como não há pares isolados no carbono e todos os quatro domínios são ligações a átomos, a forma da molécula também é tetraédrica, com ângulos aproximados de 109{,}5^\circ.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{CH}_2\mathrm{F}_2 tem o C central ligado a dois H e dois F, cada F com três pares livres. O arranjo dos domínios eletrônicos ao redor do C é tetraédrico, e a geometria molecular é tetraédrica (ângulos ~ 109{,}5^\circ).

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