Um elemento
, de número atômico 13 , combina-se com um elemento
, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação são respectivamente:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá dois elementos genéricos
e
com número atômico de
e
, respectivamente, e pede a fórmula molecular do composto que formam e o tipo de ligação. Vamos usar conceitos de valência (ou carga iônica) e diferença de eletronegatividade.
Passo 2
Identificamos os elementos pela posição na tabela periódica:
- O elemento de
é o alumínio, que forma cátion trivalente, ou seja, tem valência . - O elemento de
é o cloro, que forma ânion monovalente, ou seja, tem valência .
Passo 3
Para que o composto seja eletricamente neutro, precisamos de três cargas
para cada carga
. Logo, deve haver três átomos de
para cada átomo de
, resultando na fórmula
.
Passo 4
A diferença de eletronegatividade entre alumínio e cloro é grande, caracterizando transferência de elétrons e, portanto, ligação predominantemente iônica.
Resposta
d)
, ligação iônica.