Um elemento A, de número atômico 13 , combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação são respectivamente:
a) A B_{2}.
b) A_{2} B.
c) \mathrm{A}_{3} \mathrm{~B}.
d) A B_{3}.
e) A_{7} B_{3}.

Passo 1

O enunciado dá dois elementos genéricos A e B com número atômico de 13 e 17, respectivamente, e pede a fórmula molecular do composto que formam e o tipo de ligação. Vamos usar conceitos de valência (ou carga iônica) e diferença de eletronegatividade.

Passo 2

Identificamos os elementos pela posição na tabela periódica:
  • O elemento de Z=13 é o alumínio, que forma cátion trivalente, ou seja, tem valência +3.
  • O elemento de Z=17 é o cloro, que forma ânion monovalente, ou seja, tem valência -1.

Passo 3

Para que o composto seja eletricamente neutro, precisamos de três cargas -1 para cada carga +3. Logo, deve haver três átomos de B para cada átomo de A, resultando na fórmula \mathrm{AB}_3.

Passo 4

A diferença de eletronegatividade entre alumínio e cloro é grande, caracterizando transferência de elétrons e, portanto, ligação predominantemente iônica.

Resposta

d) \mathrm{AB}_3, ligação iônica.

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