Desenhe as estruturas de Lewis e atribua as cargas formais a cada um dos ânions a seguir.
Passo 1
Beleza, a gente quer desenhar a estrutura de Lewis do ânion
e calcular as cargas formais de cada átomo. Isso envolve:
- Saber quantos elétrons de valência o íon tem;
- Montar a “espinha” da molécula (quem liga em quem);
- Distribuir elétrons pra satisfazer o octeto (ou duetos, no caso do H);
- Calcular a carga formal usando a fórmula
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons de valência o íon tem:
- H traz 1 elétron;
- Cada C traz 4 elétrons, e são 2 C → 8 elétrons;
- A carga
adiciona mais 1 elétron.
Total:
Passo 3
Agora escolhe o esqueleto: o mais simples é H ligado a um C, e esse C ligado ao outro C. Fica assim: H–C–C.
Passo 4
Pra usar bem os 10 elétrons e dar octeto a todo mundo (lembra que H só quer dois), faz o seguinte:
- Coloca ligações simples: cada traço (–) usa 2 elétrons. H–C usa 2 e C–C usa 2, total 4 usados, sobram 6.
- Pra completar octeto dos C, precisa de muitas ligações entre eles: se mantiver só simples vai faltar. O jeito é transformar a ligação C–C em tripla. Então H–C≡C.
- H–C: 2 elétrons
- C≡C: 3 ligações × 2 = 6 elétrons
Soma 8 elétrons, sobraram 2 para colocar como par isolado.
- Só cabe par isolado no carbono terminal (aquele sem H), pra completar octeto dele.
Desenho final em Lewis (cada par isolado como “:”):
com a carga
no último carbono porque a gente ainda não usou o par isolado.
Passo 5
Calcula a carga formal de cada átomo:
Para o hidrogênio:
Para o carbono ligado ao H (vamos chamar de C1):
- Elétrons não-ligantes: 0;
- Elétrons ligantes: são 1 ligação H–C1 e 3 ligações C1–C2, total 4 ligações → 8 elétrons.
Para o segundo carbono (C2):
- Elétrons não-ligantes: 2 (o par que sobrou);
- Elétrons ligantes: 3 ligações C1–C2 → 6 elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis do ânion
é
com cargas formais