Desenhe as estruturas de Lewis e atribua as cargas formais a cada um dos ânions a seguir.
HC2^-

Passo 1

Beleza, a gente quer desenhar a estrutura de Lewis do ânion carga formal = nº elétrons de valência - l(elétrons não-ligantes + tfrac12elétrons ligantesr) e calcular as cargas formais de cada átomo. Isso envolve:
  1. Saber quantos elétrons de valência o íon tem;
  2. Montar a “espinha” da molécula (quem liga em quem);
  3. Distribuir elétrons pra satisfazer o octeto (ou duetos, no caso do H);
  4. Calcular a carga formal usando a fórmula
ºéêéãé

Passo 2

Primeiro, conta quantos elétrons de valência o íon tem:
  • H traz 1 elétron;
  • Cada C traz 4 elétrons, e são 2 C → 8 elétrons;
  • A carga 1 + 8 + 1 = 10 elétrons de valência adiciona mais 1 elétron.
    Total:
éê

Passo 3

Agora escolhe o esqueleto: o mais simples é H ligado a um C, e esse C ligado ao outro C. Fica assim: H–C–C.

Passo 4

Pra usar bem os 10 elétrons e dar octeto a todo mundo (lembra que H só quer dois), faz o seguinte:
  1. Coloca ligações simples: cada traço (–) usa 2 elétrons. H–C usa 2 e C–C usa 2, total 4 usados, sobram 6.
  2. Pra completar octeto dos C, precisa de muitas ligações entre eles: se mantiver só simples vai faltar. O jeito é transformar a ligação C–C em tripla. Então H–C≡C.
    • H–C: 2 elétrons
    • C≡C: 3 ligações × 2 = 6 elétrons
      Soma 8 elétrons, sobraram 2 para colocar como par isolado.
  3. Só cabe par isolado no carbono terminal (aquele sem H), pra completar octeto dele.
Desenho final em Lewis (cada par isolado como “:”):
H - C equiv C:
com a carga no último carbono porque a gente ainda não usou o par isolado.

Passo 5

Calcula a carga formal de cada átomo:
Para o hidrogênio:
fcH = 1 - l(0 ;+; tfrac12cdot2r) = 1 - 1 = 0
Para o carbono ligado ao H (vamos chamar de C1):
  • Elétrons não-ligantes: 0;
  • Elétrons ligantes: são 1 ligação H–C1 e 3 ligações C1–C2, total 4 ligações → 8 elétrons.
fcC1 = 4 - l(0 + tfrac12cdot8r) = 4 - 4 = 0
Para o segundo carbono (C2):
  • Elétrons não-ligantes: 2 (o par que sobrou);
  • Elétrons ligantes: 3 ligações C1–C2 → 6 elétrons.
fcC2 = 4 - l(2 + tfrac12cdot6r) = 4 - (2+3) = 4 -5 = -1

Resposta

A estrutura de Lewis do ânion H-CequivC:^,- é
H:;0, C ligado a H:;0, C terminal:;-1
com cargas formais

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