Desenhe as estruturas de Lewis e atribua as cargas formais a cada um dos ânions a seguir.
NH2 ^-

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do ânion NH2^- e atribuir a carga formal a cada átomo. Vamos usar conceitos de elétrons de valência, regras do octeto e definição de carga formal.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência totais:
– Nitrogênio ( N): 5 elétrons
– Dois hidrogênios ( H): 2times1=2 elétrons
– Carga -1: +1 elétron
Total:
5 + 2 + 1 = 8 elétrons é

Passo 3

Montamos a estrutura esquelética ligando N a cada H por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e como temos 2 ligações, usamos 2times2=4 elétrons. Sobram 8-4=4 elétrons, que colocamos como pares isolados no nitrogênio. Assim, o nitrogênio fica com duas ligações e dois pares livres.

Passo 4

Verificamos a regra do octeto:
– Cada átomo de H tem 2 elétrons na ligação, completa.
– O N tem 2 ligações ( 4 elétrons) mais 2 pares livres ( 4 elétrons), totalizando 8 elétrons.

Passo 5

Calculamos a carga formal ( CF) usando
CF = (elétrons de valência no átomo livre) - (elétrons não ligantes) - tfrac12(elétrons em ligações) éêáéãéçõ
Para o nitrogênio:
CFN = 5 - 4 - tfrac12(4) = 5 - 4 - 2 = -1
Para cada hidrogênio:
CFH = 1 - 0 - tfrac12(2) = 1 - 1 = 0

Resposta

A estrutura de Lewis e as cargas formais são:
[:c c ::!!!!!!![-1.2ex] ,:[-0.5ex] H - N - H[-0.5ex] ,:[-0.5ex] ]^-
com CF(N)=-1 e CF(H)=0.]

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