Desenhe:
Duas estruturas de Lewis para C2 H6 O

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as duas possíveis estruturas de Lewis (ou isômeros) da molécula de C2H6O. O conteúdo envolvido é a teoria de estruturas de Lewis: precisamos contar elétrons de valência, montar o esqueleto de ligação, satisfazer o octeto dos átomos de carbono e oxigênio e distribuir os elétrons restantes como pares não ligantes.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: cada carbono tem 4, cada hidrogênio 1 e o oxigênio 6. Total:
2times4 + 6times1 + 6 = 8 + 6 + 6 = 20 elétrons é
Usamos pares de elétrons para formar ligações simples até montar a cadeia e depois colocamos os elétrons remanescentes como pares livres, principalmente no oxigênio.

Passo 3

Estrutura 1 – etanol ( H3C!-!CH2!-!OH):
1. Esqueleto: C–C–O, com um H em cada conexão ao oxigênio e três H no carbono terminal.
2. Ligação: formam-se 8 ligações simples ( 6 C–H, 1 C–C, 1 C–O, 1 O–H) consumindo 8times2=16 elétrons.
3. Restam 20-16=4 elétrons, que formam 2 pares livres no oxigênio.
4. Cada C atinge octeto via 4 ligações; o O atinge octeto via 2 ligações +2 pares livres.
Desenho ASCII (pares livres marcados como “:”):
    H   H   H
    |   |   |
H – C – C – O – H
    |   |   :
    H   H   :

Passo 4

Estrutura 2 – éter dimetílico ( H3C!-!O!-!CH3):
1. Esqueleto: C–O–C, cada carbono terminal ligado a três hidrogênios.
2. Há também 8 ligações simples ( 6 C–H, 2 C–O) usando 16 elétrons.
3. Restam 4 elétrons, formam 2 pares livres no oxigênio.
4. Cada C atinge octeto via 4 ligações; o O atinge octeto via 2 ligações +2 pares livres.
Desenho ASCII:
    H   H   H
    |       |
H – C – O – C – H
    |       |
    H       H
            :
            :

Resposta

As duas estruturas de Lewis para C2H6O são:
1) Etanol, H3CCH2OH:
    H   H   H
    |   |   |
H – C – C – O – H
    |   |   :
    H   H   :
2) Éter dimetílico, H3COCH3:
    H   H   H
    |       |
H – C – O – C – H
    |       |
    H       H
            :
            :

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