Desenhe:
Duas estruturas de Lewis para
Duas estruturas de Lewis para
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as duas possíveis estruturas de Lewis (ou isômeros) da molécula de
. O conteúdo envolvido é a teoria de estruturas de Lewis: precisamos contar elétrons de valência, montar o esqueleto de ligação, satisfazer o octeto dos átomos de carbono e oxigênio e distribuir os elétrons restantes como pares não ligantes.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: cada carbono tem
, cada hidrogênio
e o oxigênio
. Total:
Usamos pares de elétrons para formar ligações simples até montar a cadeia e depois colocamos os elétrons remanescentes como pares livres, principalmente no oxigênio.
Passo 3
Estrutura
– etanol (
):
. Esqueleto: C–C–O, com um H em cada conexão ao oxigênio e três H no carbono terminal.
. Ligação: formam-se
ligações simples (
C–H,
C–C,
C–O,
O–H) consumindo
elétrons.
. Restam
elétrons, que formam
pares livres no oxigênio.
. Cada C atinge octeto via
ligações; o O atinge octeto via
ligações
pares livres.
Desenho ASCII (pares livres marcados como “:”):
H H H
| | |
H – C – C – O – H
| | :
H H :
Passo 4
Estrutura
– éter dimetílico (
):
. Esqueleto: C–O–C, cada carbono terminal ligado a três hidrogênios.
. Há também
ligações simples (
C–H,
C–O) usando
elétrons.
. Restam
elétrons, formam
pares livres no oxigênio.
. Cada C atinge octeto via
ligações; o O atinge octeto via
ligações
pares livres.
Desenho ASCII:
H H H
| |
H – C – O – C – H
| |
H H
:
:
Resposta
As duas estruturas de Lewis para
são:
H H H
| | |
H – C – C – O – H
| | :
H H :
H H H
| |
H – C – O – C – H
| |
H H
:
: