Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(b) CH3 ^-

Passo 1

O enunciado diz: “Desenhe a estrutura de Lewis para a espécie , atribuindo cargas onde for preciso.”
Conteúdo: estrutura de Lewis (contar elétrons, obedecer à regra do octeto, colocar ligações e pares livres, calcular carga formal).

Passo 2

Vamos contar o total de elétrons de valência:
  • C tem 4 elétrons de valência.
  • Cada H tem 1 elétron, e são 3 H → .
  • O ânion “−” indica 1 elétron extra.
    Total: elétrons de valência para distribuir.

Passo 3

Escolhemos o esqueleto: o carbono © no centro ligado a três hidrogênios (H). Isso já usa 3 ligações simples, cada ligação “gasta” 2 elétrons, total elétrons.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes:
  • Usamos 6 elétrons nas 3 ligações C–H.
  • Restam elétrons, que formam um par livre no carbono.
    Agora checamos a carga formal do C:
    Carga formal = Elétrons de valência originais (4) − [não ligantes (2) + ½ eleitores em ligações (6/2=3)] = 4 − (2 + 3) = −1.
    Cada H fica com carga zero. Faz sentido, pois é um ânion com carga total −1.

Resposta

A estrutura de Lewis para [ coloncolon [-6pt] H - C - H [-2pt] l| [-2pt] H ]^- é:
Aqui:
• Cada traço “–” é uma ligação simples (2 elétrons).
• Os dois pontos “ ” são o par livre extra no C.
• A carga “−” fica no carbono, e a carga total da espécie é −1.

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