Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(d) CH3

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis de CH3. Isso cai na parte de “estrutura de Lewis” na Química: a gente precisa saber quantos elétrons de valência cada átomo tem, como montar as ligações e, se sobrar algum elétron, ver onde ele fica (por exemplo, num radical). Para resolver isso vamos precisar:
  1. Contar elétrons de valência;
  2. Montar o esqueleto da molécula;
  3. Distribuir elétrons e ver se sobra algum como radical;
  4. Conferir se todo mundo tá feliz com a regra do octeto (ou entender por que não).

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada.
    Como são três H’s, total de elétrons de valência em CH3 é
4 + 3times1 = 7 elétronsé

Passo 3

Agora, monta o esqueleto: o carbono fica no centro e os três hidrogênios ao redor. Cada ligação simples C–H usa 2 elétrons. Então, 3 ligações consomem
3times2 = 6 elétronsé

Passo 4

Dos 7 elétrons que tínhamos, 6 já foram usados nas ligações. Sobraram
7 - 6 = 1 elétroné
Como não dá para formar mais ligações (não há átomos sobrando), esse elétron fica desemparelhado no átomo de carbono. Aí o carbono vira um radical, ou seja, tem um elétron “solto”.

Passo 5

Vamos checar o octeto do carbono:
  • Nas ligações C–H ele “vê” 6 elétrons (3 ligações), mais o elétron desemparelhado dá 7 ao todo. Isso é esperado em radicais: o octeto não é completo (falta um elétron).
  • Os hidrogênios têm cada um 2 elétrons na ligação, completando o dueto deles.

Resposta

A estrutura de Lewis de CH3 é: um átomo de C ligado a três H por ligações simples, com um elétron desemparelhado no carbono. Em LaTeX, fica assim:
c ;H H ; setminus;;|;;/ C!bul<=t | H
Onde “!\bullet” representa o elétron não pareado no carbono.

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