Utilizando a estrutura de Lewis, faça um diagrama da formação do SiCl 4 a partir dos átomos de Si e Cl (Número atômico:
).
Passo 1
Beleza, o que a gente quer aqui é montar a estrutura de Lewis do composto SiCl₄ a partir dos átomos de silício (Si) e cloro (Cl).
Conteúdo: química geral – estrutura de Lewis, regra do octeto e contagem de elétrons de valência.
O que vamos precisar:
• Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz (pela Tabela Periódica).
• Aplicar a regra do octeto (cada átomo quer 8 elétrons na camada de valência).
• Desenhar ligações simples e pares isolados de elétrons.
Conteúdo: química geral – estrutura de Lewis, regra do octeto e contagem de elétrons de valência.
O que vamos precisar:
• Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz (pela Tabela Periódica).
• Aplicar a regra do octeto (cada átomo quer 8 elétrons na camada de valência).
• Desenhar ligações simples e pares isolados de elétrons.
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons de valência temos no total:
• Si está no grupo 14 → 4 elétrons de valência.
• Cl está no grupo 17 → 7 elétrons de valência cada.
Como tem 1 Si e 4 Cl, o total é
• Si está no grupo 14 → 4 elétrons de valência.
• Cl está no grupo 17 → 7 elétrons de valência cada.
Como tem 1 Si e 4 Cl, o total é
Passo 3
Agora, escolhe o átomo central. Regra geral: o menos eletronegativo (tirando o H) fica no centro.
Aqui é o Si. Então a gente vai ligar cada átomo de Cl ao Si por uma ligação simples (–).
Aqui é o Si. Então a gente vai ligar cada átomo de Cl ao Si por uma ligação simples (–).
Passo 4
Cada ligação simples usa 2 elétrons. Com 4 ligações Si–Cl, a gente “gasta”
Isso deixa
sobrando.
Passo 5
Distribui os 24 elétrons restantes como pares isolados (ou pares livres) nos átomos de Cl.
Temos 24 e⁻ → 12 pares → dá exatamente 3 pares em cada Cl (4 átomos × 3 pares = 12 pares).
Cada Cl fica com 8 elétrons (3 pares livres + 1 ligação), e o Si também fica com 8 elétrons (4 ligações), satisfeita a regra do octeto.
Temos 24 e⁻ → 12 pares → dá exatamente 3 pares em cada Cl (4 átomos × 3 pares = 12 pares).
Cada Cl fica com 8 elétrons (3 pares livres + 1 ligação), e o Si também fica com 8 elétrons (4 ligações), satisfeita a regra do octeto.
Passo 6
Bora desenhar o diagrama em LaTeX. Cada traço (–) é uma ligação Si–Cl e cada par de pontos “:” é um par de elétrons:
Em cada “:!Cl!:”, os dois pontos de cada lado representam, juntos, os três pares de elétrons livres em cada átomo de cloro.
Resposta
Estrutura de Lewis do SiCl₄: silício no centro ligado a quatro cloros por ligações simples, cada cloro com três pares de elétrons livres, totalizando 32 elétrons de valência.