Desenhe as estruturas de Lewis dos compostos a seguir
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química onde a gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do composto
. A matéria aqui é sobre estruturas de Lewis, que mostram como os elétrons estão distribuídos entre os átomos na molécula. Pra resolver, vamos precisar identificar os elétrons de valência de cada átomo e como eles se ligam.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo na molécula:
- Carbono ©: O carbono está no grupo 14 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H): Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência.
- Flúor (F): Cada flúor está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência.
Como temos 1 carbono, 2 hidrogênios e 2 flúores:
elétrons de valência no total.
Passo 3
Agora, vamos montar a estrutura básica da molécula. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro. Nesse caso, o carbono é menos eletronegativo que o flúor, então o carbono será o átomo central.
Passo 4
Vamos ligar o carbono aos dois hidrogênios e aos dois flúores com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
- Ligações C-H: 2 ligações × 2 elétrons = 4 elétrons
- Ligações C-F: 2 ligações × 2 elétrons = 4 elétrons
Total usado até agora:
elétrons.
Passo 5
Ainda temos
elétrons para distribuir. Esses elétrons restantes serão usados para completar os octetos dos átomos de flúor.
Cada flúor já está ligado ao carbono com uma ligação simples, então precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) em cada flúor para completar seu octeto.
- Elétrons nos flúores: 2 flúores × 6 elétrons = 12 elétrons
Passo 6
Agora, todos os átomos têm a quantidade adequada de elétrons:
- Carbono: 4 ligações (8 elétrons)
- Hidrogênios: 2 ligações (2 elétrons cada)
- Flúores: 3 pares de elétrons não compartilhados + 1 ligação (8 elétrons cada)
Resposta
A estrutura de Lewis do
fica assim:
Cada traço representa uma ligação simples entre os átomos, e os pares de pontos nos flúores representam os elétrons não compartilhados.