Quais orbitais são usados para formas as 10 ligações covalentes do propano?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre as ligações covalentes no propano! Primeiro, o enunciado pergunta quais orbitais são usados para formar as 10 ligações covalentes nesse composto. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura dos átomos de carbono e hidrogênio e como eles se ligam.

Passo 2

Vamos começar entendendo os elementos envolvidos. O propano tem a fórmula molecular ceC3H8, ou seja, três átomos de carbono e oito de hidrogênio. Cada ligação covalente é formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre esses átomos.

Passo 3

Os átomos de carbono possuem configuração eletrônica ce1s^2 2s^2 2p^2. Para formar ligações, o carbono utiliza seus orbitais para compartilhar elétrons. Já o hidrogênio tem um elétron em seu orbital ce1s.

Passo 4

No caso do propano, cada átomo de carbono usa a hibridação sp³. Isso significa que um orbital ce2s e três orbitais ce2p do carbono se combinam para formar quatro orbitais híbridos cesp^3. Esses orbitais são direcionados de forma tetraédrica, permitindo que o carbono forme quatro ligações simples.

Passo 5

As ligações ceC-H são formadas pela sobreposição dos orbitais cesp^3 do carbono com os orbitais ce1s dos hidrogênios. Como temos oito átomos de hidrogênio, isso resulta em oito ligações ceC-H.

Passo 6

Além disso, os tres carbonos no propano formam ligações ceC-C entre si. Essas ligações também são formadas pela sobreposição dos orbitais cesp^3 de cada carbono. No propano, há duas ligações ceC-C.

Resposta

Portanto, no propano, as 10 ligações covalentes são formadas pela sobreposição dos orbitais cesp^3 dos átomos de carbono com os orbitais ce1s dos hidrogênios e entre os próprios orbitais cesp^3 dos carbonos.

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