Quais orbitais são usados para formas as 10 ligações covalentes do propano?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre as ligações covalentes no propano! Primeiro, o enunciado pergunta quais orbitais são usados para formar as 10 ligações covalentes nesse composto. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura dos átomos de carbono e hidrogênio e como eles se ligam.
Passo 2
Vamos começar entendendo os elementos envolvidos. O propano tem a fórmula molecular
, ou seja, três átomos de carbono e oito de hidrogênio. Cada ligação covalente é formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre esses átomos.
Passo 3
Os átomos de carbono possuem configuração eletrônica
. Para formar ligações, o carbono utiliza seus orbitais para compartilhar elétrons. Já o hidrogênio tem um elétron em seu orbital
.
Passo 4
No caso do propano, cada átomo de carbono usa a hibridação sp³. Isso significa que um orbital
e três orbitais
do carbono se combinam para formar quatro orbitais híbridos
. Esses orbitais são direcionados de forma tetraédrica, permitindo que o carbono forme quatro ligações simples.
Passo 5
As ligações
são formadas pela sobreposição dos orbitais
do carbono com os orbitais
dos hidrogênios. Como temos oito átomos de hidrogênio, isso resulta em oito ligações
.
Passo 6
Além disso, os tres carbonos no propano formam ligações
entre si. Essas ligações também são formadas pela sobreposição dos orbitais
de cada carbono. No propano, há duas ligações
.
Resposta
Portanto, no propano, as 10 ligações covalentes são formadas pela sobreposição dos orbitais
dos átomos de carbono com os orbitais
dos hidrogênios e entre os próprios orbitais
dos carbonos.