Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas abaixo e preveja o número de ligações
e
para cada molécula.
a)
b) CO
c) NO
d)
a)
b) CO
c) NO
d)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis de
,
,
e
e, a partir delas, determinar quantas ligações sigma
e pi
cada molécula/íon possui. Para isso vamos usar:
- Contagem de elétrons de valência.
- Regra do octeto (ou duetos para o hidrogênio, quando houver).
- Cálculo de ligações: ligação simples
; dupla ; tripla .
Passo 2
Relembrando a contagem de ligações:
- Cada ligação simples consome 2 elétrons e é 1
. - Cada ligação dupla consome 4 elétrons e equivale a 1
. - Cada ligação tripla consome 6 elétrons e equivale a 1
.
Passo 3
Para
:
- Elétrons de valência:
de C + de O = ? Não! Cada O tem 6 e C tem 4, logo total = . - Esqueleto: O–C–O.
- Distribuição: com 16 elétrons dá para fazer duas ligações duplas
e saturar os átomos:
Estrutura de Lewis:
=O
Cada O tem dois pares de elétrons livres e o C não fica com pares. - Contagem de ligações: são duas ligações duplas, logo
: :
Passo 4
Para
:
- Elétrons de valência:
de C + de O = . - Esqueleto: C–O.
- A melhor distribuição (formal charge mínima) é uma ligação tripla C≡O com um par livre em cada átomo e carga formal zero em O e
em C ou vice-versa; mas a forma majoritária em química de coordenação é . - Contagem de ligações: uma tripla, logo
: :
Passo 5
Para
:
- Elétrons de valência:
de N + de O = (molécula ímpar). - Esqueleto: N–O.
- Lewis razoável: uma ligação dupla
, com um elétron não pareado em N. Cada átomo fica quase octetado (N tem 7 elétrons ao todo).
Estrutura de Lewis:
com um solitário no N e dois pares livres em O. - Contagem de ligações: uma dupla, logo
: :
Passo 6
Para
:
- Elétrons de valência:
. - Esqueleto: N–O.
- Com 10 elétrons forma-se uma ligação tripla
(cada átomo com octeto completo).
Estrutura de Lewis:e a carga + no conjunto. - Contagem de ligações: tripla, logo
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