Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
(j)
(j)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
. Isso envolve aplicar a regra do octeto e distribuir os elétrons de valência em ligações e pares isolados.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: o enxofre (
) tem
elétrons e cada flúor (
) tem
. No total:
elétrons de valência.
Passo 3
Montamos o esqueleto: o átomo de enxofre fica no centro e faz ligações simples com os dois átomos de flúor:
Passo 4
Cada ligação simples usa um par de elétrons (
elétrons). Como há duas ligações, usamos
elétrons em ligações, restando
elétrons para pares isolados.
Passo 5
Distribuímos primeiro nos átomos de flúor para completar o octeto deles. Cada
precisa de mais
elétrons (três pares isolados):
elétrons usados, sobrando
elétrons.
Passo 6
Os
elétrons restantes viram dois pares isolados no enxofre. Agora cada flúor tem
elétrons em torno dele e o enxofre tem
ligações (
elétrons) mais
elétrons isolados, totalizando
elétrons também.
Passo 7
Desenhamos a estrutura de Lewis com ligações e pares isolados:
.. ..
:F: \text{---} S \text{---} :F:
.. ..
\|\|
\|\|
....
onde
- Cada traço “---” é uma ligação simples (um par de elétrons).
- Cada “:” ou “…” ao redor de
indica três pares isolados em cada flúor. - Os dois pares isolados no enxofre estão representados abaixo e acima do
.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
.. ..
:F: \text{---} S \text{---} :F:
.. ..
\|\|
\|\|
....