Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
(j) \mathrm{SF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{SF}_2. Isso envolve aplicar a regra do octeto e distribuir os elétrons de valência em ligações e pares isolados.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: o enxofre ( \mathrm{S}) tem 6 elétrons e cada flúor ( \mathrm{F}) tem 7. No total:
6 + 2 \times 7 = 20
elétrons de valência.

Passo 3

Montamos o esqueleto: o átomo de enxofre fica no centro e faz ligações simples com os dois átomos de flúor:
\mathrm{F} \;-\;\mathrm{S}\;-\;\mathrm{F}

Passo 4

Cada ligação simples usa um par de elétrons ( 2 elétrons). Como há duas ligações, usamos
2 \times 2 = 4
elétrons em ligações, restando
20 - 4 = 16
elétrons para pares isolados.

Passo 5

Distribuímos primeiro nos átomos de flúor para completar o octeto deles. Cada \mathrm{F} precisa de mais 6 elétrons (três pares isolados):
2 \times 6 = 12
elétrons usados, sobrando
16 - 12 = 4
elétrons.

Passo 6

Os 4 elétrons restantes viram dois pares isolados no enxofre. Agora cada flúor tem 8 elétrons em torno dele e o enxofre tem 2 ligações ( 4 elétrons) mais 4 elétrons isolados, totalizando 8 elétrons também.

Passo 7

Desenhamos a estrutura de Lewis com ligações e pares isolados:
   ..        ..  
:F: \text{---} S \text{---} :F:  
   ..        ..  
     \|\|  
     \|\|  
    ....  
onde
  • Cada traço “---” é uma ligação simples (um par de elétrons).
  • Cada “:” ou “…” ao redor de \mathrm{F} indica três pares isolados em cada flúor.
  • Os dois pares isolados no enxofre estão representados abaixo e acima do S.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{SF}_2 é:
   ..        ..  
:F: \text{---} S \text{---} :F:  
   ..        ..  
     \|\|  
     \|\|  
    ....

Exercícios relacionados