Qual a diferença entre ligação química iônica e a ligação química covalente?
Passo 1
O enunciado pede para distinguir dois tipos de ligação química: a ligação iônica e a ligação covalente. O conteúdo envolve conceitos de transferência ou compartilhamento de elétrons e as consequências disso na formação de compostos.
Passo 2
Ligação iônica
- Ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade (geralmente metal
ametal). - Um átomo (metal) doa totalmente um ou mais elétrons, tornando-se cátion, enquanto o outro (ametal) recebe esses elétrons, tornando-se ânion.
- A atração eletrostática entre cargas opostas mantém os íons unidos em redes cristalinas.
- Compostos iônicos costumam ter altos pontos de fusão e ebulição, conduzem corrente elétrica quando fundidos ou dissolvidos em água e são solúveis em solventes polares.
Passo 3
Ligação covalente
- Ocorre entre átomos com eletronegatividades semelhantes (geralmente ametal
ametal). - Os átomos compartilham pares de elétrons para completar a camada de valência de cada um, formando moléculas.
- Pode ser simples, dupla ou tripla, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados.
- Compostos covalentes têm pontos de fusão e ebulição geralmente mais baixos, não conduzem eletricidade (exceto alguns em solução) e sua solubilidade varia conforme a polaridade da molécula.
Passo 4
Comparação direta
- Mecanismo: transferência completa de elétrons (iônica) versus compartilhamento de elétrons (covalente).
- Natureza da força: atração eletrostática entre íons (iônica) versus sobreposição de orbitais e formação de pares eletrônicos (covalente).
- Propriedades físicas: alto ponto de fusão, condutividade em fase fundida/solução e solubilidade em água (iônicos) contra geralmente baixos pontos de fusão/ebulição e comportamento isolante (covalentes).
Resposta
A ligação iônica resulta da transferência total de elétrons entre metais e ametais, formando íons que se atraem eletrostaticamente, enquanto a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre ametais, formando moléculas ligadas por sobreposição de orbitais.