Qual a diferença entre ligação química iônica e a ligação química covalente?

Passo 1

O enunciado pede para distinguir dois tipos de ligação química: a ligação iônica e a ligação covalente. O conteúdo envolve conceitos de transferência ou compartilhamento de elétrons e as consequências disso na formação de compostos.

Passo 2

Ligação iônica
  • Ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade (geralmente metal + ametal).
  • Um átomo (metal) doa totalmente um ou mais elétrons, tornando-se cátion, enquanto o outro (ametal) recebe esses elétrons, tornando-se ânion.
  • A atração eletrostática entre cargas opostas mantém os íons unidos em redes cristalinas.
  • Compostos iônicos costumam ter altos pontos de fusão e ebulição, conduzem corrente elétrica quando fundidos ou dissolvidos em água e são solúveis em solventes polares.

Passo 3

Ligação covalente
  • Ocorre entre átomos com eletronegatividades semelhantes (geralmente ametal + ametal).
  • Os átomos compartilham pares de elétrons para completar a camada de valência de cada um, formando moléculas.
  • Pode ser simples, dupla ou tripla, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados.
  • Compostos covalentes têm pontos de fusão e ebulição geralmente mais baixos, não conduzem eletricidade (exceto alguns em solução) e sua solubilidade varia conforme a polaridade da molécula.

Passo 4

Comparação direta
  • Mecanismo: transferência completa de elétrons (iônica) versus compartilhamento de elétrons (covalente).
  • Natureza da força: atração eletrostática entre íons (iônica) versus sobreposição de orbitais e formação de pares eletrônicos (covalente).
  • Propriedades físicas: alto ponto de fusão, condutividade em fase fundida/solução e solubilidade em água (iônicos) contra geralmente baixos pontos de fusão/ebulição e comportamento isolante (covalentes).

Resposta

A ligação iônica resulta da transferência total de elétrons entre metais e ametais, formando íons que se atraem eletrostaticamente, enquanto a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre ametais, formando moléculas ligadas por sobreposição de orbitais.

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