Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons, para cada um deles, calcule a carga formal de cada átomo. Quando possível mostre mais de uma estrutura possível e qual delas deve ser a real. Se for o caso, indique se a molécula apresenta ressonância e qual é o híbrido de ressonância dessa molécula. Para todas as espécies, faça a representação espacial pela teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
Passo 1
O enunciado pede, para a espécie
, que tracemos a estrutura de Lewis, calculemos a carga formal de cada átomo, verifiquemos se há estruturas alternativas ou ressonância e, por fim, determos a geometria molecular segundo VSEPR.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Carbono: elétrons
– Cada hidrogênio: elétron, total de
elétrons
Total elétrons, ou seja,
pares que formarão ligações.
A única forma de acomodar elétrons com todos os átomos satisfeitos (H precisa de 2 elétrons, C de 8) é ligando o C central a cada H por ligações simples.
Lewis (cada traço representa um par de elétrons na ligação):
– Carbono:
– Cada hidrogênio:
Total
A única forma de acomodar
Lewis (cada traço representa um par de elétrons na ligação):
H
|
H—C—H
|
H
|
H
Passo 3
Cálculo de carga formal (
):
A fórmula é
A fórmula é
Para o carbono:
Para cada hidrogênio:
Passo 4
Não existem outras estruturas de Lewis plausíveis para
e, portanto, não há ressonância. A estrutura obtida é a única que satisfaz as regras de octeto para C e dueto para H.
Passo 5
Segundo a teoria VSEPR, temos um átomo de tipo
(C) ligado a quatro ligantes
(H) e sem pares isolados no átomo central, ou seja, padrão AX
. Isso leva a uma geometria tetraédrica com ângulos
.
Resposta
Estrutura de Lewis: C central com quatro ligações simples a quatro H; todas as cargas formais
. Não há ressonância. Geometria molecular tetraédrica, ângulos de ligação de aproximadamente
.