Desenhe as fórmulas de Lewis para os seguintes compostos e especifique que tipo de ligação une:
Passo 1
O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de
e identificarmos o tipo de ligação. Aqui vamos usar a teoria de estruturas de Lewis (contagem de elétrons de valência e distribuição) e a definição de ligação iônica (transferência completa de elétrons entre átomos).
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Cada átomo de potássio ( ) tem
elétron de valência. Como são dois átomos, totalizam
elétrons.
– O oxigênio ( ) tem
elétrons de valência.
Portanto, o total de elétrons de valência no composto é
– Cada átomo de potássio (
– O oxigênio (
Portanto, o total de elétrons de valência no composto é
Passo 3
Para completar o octeto, o oxigênio precisa receber
elétrons, um de cada átomo de potássio. Cada
doa seu único elétron, formando íons
e
. A estrutura de Lewis, mostrando os íons isolados, fica:
Passo 4
Como houve transferência completa de elétrons do potássio para o oxigênio e a atração se dá entre íons opostos, a ligação em
é do tipo iônico.
Resposta
Ligação: iônica.