Desenhe as fórmulas de Lewis para os seguintes compostos e especifique que tipo de ligação une:
\mathrm{K}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de \mathrm{K_2O} e identificarmos o tipo de ligação. Aqui vamos usar a teoria de estruturas de Lewis (contagem de elétrons de valência e distribuição) e a definição de ligação iônica (transferência completa de elétrons entre átomos).

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Cada átomo de potássio ( \mathrm{K}) tem 1 elétron de valência. Como são dois átomos, totalizam 2\cdot1=2 elétrons.
– O oxigênio ( \mathrm{O}) tem 6 elétrons de valência.
Portanto, o total de elétrons de valência no composto é
2 + 6 = 8.

Passo 3

Para completar o octeto, o oxigênio precisa receber 2 elétrons, um de cada átomo de potássio. Cada \mathrm{K} doa seu único elétron, formando íons \mathrm{K}^+ e \mathrm{O}^{2-}. A estrutura de Lewis, mostrando os íons isolados, fica:
\mathrm{K}^+\quad \bigl[\!\!\cdot\!\!\!\cdot\;:\mathrm{O}:\;\cdot\!\!\!\cdot\bigr]^{2-}\quad \mathrm{K}^+.

Passo 4

Como houve transferência completa de elétrons do potássio para o oxigênio e a atração se dá entre íons opostos, a ligação em \mathrm{K_2O} é do tipo iônico.

Resposta

\mathrm{K}^+\;[\!\!\cdot\!\!\!\cdot\;:\mathrm{O}:\;\cdot\!\!\!\cdot]^{2-}\;\mathrm{K}^+
Ligação: iônica.

Exercícios relacionados