Desenhe as fórmulas de Lewis para os seguintes compostos e especifique que tipo de ligação une:
\mathrm{AlCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{AlCl}_{3} e o tipo de ligação que une Al e Cl. Vamos usar contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto de ligações, distribuição de pares livres e verificação de cargas formais e do octeto.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
\mathrm{Al} tem 3 elétrons de valência; cada \mathrm{Cl} tem 7.
Total = 3 + 3\cdot7 = 24 elétrons.

Passo 3

Montamos o esqueleto com Al no centro ligado a três Cl por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, totalizando 3\times2=6.
Sobram 24-6=18 elétrons, que distribuímos em pares livres nos átomos de Cl (6 elétrons em cada Cl, completando o octeto). O Al termina com apenas 6 elétrons (sexteto).
Em desenho ASCII a estrutura de Lewis fica:
      :Cl:       :Cl:
       ..         ..
         \       /
          Al
         / \
      :Cl:
       ..
Cada “–” representa um par de elétrons de ligação Al–Cl e cada “:” ou “…” representa pares não ligantes nos átomos de cloro.

Passo 4

Cálculo de carga formal em cada átomo:
– Em Al: 3 valência – ½(6 elétrons de ligação) = 0.
– Em cada Cl: 7 valência – [6 não ligantes + ½(2 ligantes)] = 0.
Não há cargas formais e cada Cl tem octeto completo, mas o Al fica com sexteto (composto deficiente em elétrons). A diferença de eletronegatividade entre Al e Cl gera caráter polar.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{AlCl}_{3} é
  :Cl:       :Cl:
   ..         ..
     \       /
      Al
     / \
  :Cl:
   ..
e as ligações \mathrm{Al}\text{–}\mathrm{Cl} são ligações covalentes polares.

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