Desenhe as fórmulas de Lewis para os seguintes compostos e especifique que tipo de ligação une:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e o tipo de ligação que une Al e Cl. Vamos usar contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto de ligações, distribuição de pares livres e verificação de cargas formais e do octeto.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
tem 3 elétrons de valência; cada
tem 7.
Total = elétrons.
Total =
Passo 3
Montamos o esqueleto com Al no centro ligado a três Cl por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, totalizando
.
Sobram elétrons, que distribuímos em pares livres nos átomos de Cl (6 elétrons em cada Cl, completando o octeto). O Al termina com apenas 6 elétrons (sexteto).
Sobram
Em desenho ASCII a estrutura de Lewis fica:
:Cl: :Cl:
.. ..
\ /
Al
/ \
:Cl:
..
Cada “–” representa um par de elétrons de ligação Al–Cl e cada “:” ou “…” representa pares não ligantes nos átomos de cloro.
Passo 4
Cálculo de carga formal em cada átomo:
– Em Al: valência – ½(6 elétrons de ligação) = 0.
– Em cada Cl: valência – [6 não ligantes + ½(2 ligantes)] = 0.
Não há cargas formais e cada Cl tem octeto completo, mas o Al fica com sexteto (composto deficiente em elétrons). A diferença de eletronegatividade entre Al e Cl gera caráter polar.
– Em Al:
– Em cada Cl:
Não há cargas formais e cada Cl tem octeto completo, mas o Al fica com sexteto (composto deficiente em elétrons). A diferença de eletronegatividade entre Al e Cl gera caráter polar.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
:Cl: :Cl:
.. ..
\ /
Al
/ \
:Cl:
..
e as ligações
são ligações covalentes polares.