Desenhe as possíveis estruturas de ressonância para as seguintes moléculas:
c)
c)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar todas as estruturas de ressonância de
. O conteúdo aqui é teoria de estruturas de Lewis e ressonância, aplicando contagem de elétrons de valência e cálculo de cargas formais para verificar os contribuintes de ressonância.
Passo 2
Cada átomo de oxigênio tem
elétrons de valência, logo o total é
elétrons. A esqueleto mais razoável é
. Para garantir ligações, começamos colocando uma ligação simples entre cada par, consumindo
elétrons. Restam
elétrons para distribuir como pares livres.
Passo 3
Distribuímos pares livres primeiro nos átomos terminais até completar o octeto e depois no átomo central:
- Cada terminal recebe
pares livres ( elétrons), consumindo elétrons. - Restam
elétrons, que vão como um par livre no oxigênio central.
Até aqui teríamos ligações simples e par extra no central, mas o átomo central ficaria com só 6 elétrons de ligação. Para completar octetos, movemos um par livre de um terminal para formar uma segunda ligação (dupla) com o átomo central. Isso gera duas formas possíveis:
Passo 4
Primeiro contribuinte: dupla ligação entre o oxigênio central e o oxigênio da esquerda. Distribuindo pares e calculando cargas formais:
onde:
- O terminal da esquerda está neutro,
- O oxigênio central tem carga
, - O terminal da direita tem carga
.
Passo 5
Segundo contribuinte: dupla ligação entre o oxigênio central e o oxigênio da direita. Analogamente:
onde agora
- O terminal da esquerda tem carga
, - O oxigênio central continua com carga
, - O terminal da direita está neutro.