Desenhe as possíveis estruturas de ressonância para as seguintes moléculas:
c) \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar todas as estruturas de ressonância de \mathrm{O_3}. O conteúdo aqui é teoria de estruturas de Lewis e ressonância, aplicando contagem de elétrons de valência e cálculo de cargas formais para verificar os contribuintes de ressonância.

Passo 2

Cada átomo de oxigênio tem 6 elétrons de valência, logo o total é
3\times6 = 18
elétrons. A esqueleto mais razoável é \mathrm{O–O–O}. Para garantir ligações, começamos colocando uma ligação simples entre cada par, consumindo 2\times2=4 elétrons. Restam 18 - 4 = 14 elétrons para distribuir como pares livres.

Passo 3

Distribuímos pares livres primeiro nos átomos terminais até completar o octeto e depois no átomo central:
  • Cada terminal recebe 3 pares livres ( 6 elétrons), consumindo 2\times6=12 elétrons.
  • Restam 14 - 12 = 2 elétrons, que vão como um par livre no oxigênio central.
Até aqui teríamos ligações simples e par extra no central, mas o átomo central ficaria com só 6 elétrons de ligação. Para completar octetos, movemos um par livre de um terminal para formar uma segunda ligação (dupla) com o átomo central. Isso gera duas formas possíveis:

Passo 4

Primeiro contribuinte: dupla ligação entre o oxigênio central e o oxigênio da esquerda. Distribuindo pares e calculando cargas formais:
\colon O = O^{+} - O^{-} \colon
onde:
  • O terminal da esquerda está neutro,
  • O oxigênio central tem carga +1,
  • O terminal da direita tem carga -1.

Passo 5

Segundo contribuinte: dupla ligação entre o oxigênio central e o oxigênio da direita. Analogamente:
\colon O^{-} - O^{+} = O \colon
onde agora
  • O terminal da esquerda tem carga -1,
  • O oxigênio central continua com carga +1,
  • O terminal da direita está neutro.

Resposta

\colon O = O^{+} - O^{-} \colon \longleftrightarrow \colon O^{-} - O^{+} = O \colon

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