Determine as cargas formais em cada um dos átomos nos seguintes compostos:
b) \mathrm{NCS}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para determinar as cargas formais em cada átomo do ânion tiocianato, \mathrm{NCS}^-.
Conteúdo: construção de estrutura de Lewis e cálculo de carga formal em cada átomo usando
\text{carga formal} = V - N_\text{l} - \frac{B}{2},
onde V é o número de elétrons de valência do átomo isolado, N_\text{l} o número de elétrons não ligantes (lone pairs) e B o número total de elétrons em ligações ao redor do átomo.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência em \mathrm{NCS}^-:
– Nitrogênio: 5 elétrons
– Carbono: 4 elétrons
– Enxofre: 6 elétrons
– Carga -1: adiciona 1 elétron
Total de elétrons = 5 + 4 + 6 + 1 = 16.

Passo 3

Montar o esqueleto \mathrm{N–C–S} e distribuir elétrons para satisfazer o octeto:
  1. Ligação N≡C (três ligações): usa 6 elétrons.
  2. Ligação C–S (uma ligação): usa 2 elétrons.
  3. Restam 16 - (6+2) = 8 elétrons para pares isolados:
    – N: 1 par isolado (2 elétrons)
    – S: 3 pares isolados (6 elétrons)
    – C completa octeto com as ligações, sem elétrons isolados
Desenho simplificado:
\colon\!N \equiv C - S\colon\colon\colon

Passo 4

Calcular a carga formal em cada átomo:
Para N:
V=5,\quad N_\text{l}=2,\quad B=6
\mathrm{FC}(N)=5 - 2 - \frac{6}{2} = 5 - 2 - 3 = 0.
Para C:
V=4,\quad N_\text{l}=0,\quad B=8
\mathrm{FC}\text{(C)}=4 - 0 - \frac{8}{2} = 4 - 4 = 0.
Para S:
V=6,\quad N_\text{l}=6,\quad B=2
\mathrm{FC}(S)=6 - 6 - \frac{2}{2} = 6 - 6 -1 = -1.

Resposta

N: 0
C: 0
S: -1

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