Desenhe as possíveis estruturas de ressonância para as seguintes moléculas:
e) \mathrm{HCO}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O exercício pede para desenharmos as estruturas de ressonância do ânion formiato, cuja fórmula é \mathrm{HCO_{2}^{-}}. O conteúdo envolve conceitos de estrutura de Lewis, regra do octeto, cálculo de cargas formais e movimentação de pares de elétrons para gerar as formas-resonantes.

Passo 2

Primeiro, montamos o esqueleto da molécula: o carbono liga-se a dois oxigênios e a um hidrogênio. Esqueleto: \mathrm{H - C - O - O}

Passo 3

Contamos os elétrons de valência: \;1 de H, \;4 de C, \;2\times6=12 de O, e mais \;1 extra pelo sinal “ ^-”. Total:
1 + 4 + 12 +1 = 18\text{ elétrons}é

Passo 4

Distribuímos ligações simples (cada ligação usa 2 elétrons):
3\text{ ligações} \times 2 = 6\text{ elétrons}çõé
Sobram 18 - 6 = 12 elétrons, que colocamos como pares livres primeiro nos oxigênios para satisfazer o octeto.

Passo 5

Verificamos que, com todos os pares livres, o carbono ficaria com apenas 4 elétrons ao seu redor. Para completar o octeto do C, formamos uma ligação dupla C=O em uma das pontas, removendo dois elétrons de par livre desse oxigênio. Obtemos assim um par de estruturas em que o duplo e o simples alternam de posição entre os dois oxigênios.
Calculamos as cargas formais e vemos que em cada estrutura uma só ligação dupla está presente, e o oxigênio com ligação simples carrega a carga -1. Ambas as formas têm mesma estabilidade e contribuem igualmente.

Passo 6

Desenhamos então os dois contribuintes de ressonância em display:
\mathrm{H\!-\!C(=O)\!-\!O^{-}} \quad\longleftrightarrow\quad \mathrm{H\!-\!C(-O^{-})\!=\!O}

Resposta

As duas estruturas de ressonância do ânion formiato são
\mathrm{H\!-\!C(=O)\!-\!O^{-}} \quad\longleftrightarrow\quad \mathrm{H\!-\!C(-O^{-})\!=\!O}.

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