Desenhe as possíveis estruturas de ressonância para as seguintes moléculas:
e)
e)
Passo 1
O exercício pede para desenharmos as estruturas de ressonância do ânion formiato, cuja fórmula é
. O conteúdo envolve conceitos de estrutura de Lewis, regra do octeto, cálculo de cargas formais e movimentação de pares de elétrons para gerar as formas-resonantes.
Passo 2
Primeiro, montamos o esqueleto da molécula: o carbono liga-se a dois oxigênios e a um hidrogênio. Esqueleto:
Passo 3
Contamos os elétrons de valência:
de H,
de C,
de O, e mais
extra pelo sinal “
”. Total:
Passo 4
Distribuímos ligações simples (cada ligação usa 2 elétrons):
Sobram
elétrons, que colocamos como pares livres primeiro nos oxigênios para satisfazer o octeto.
Passo 5
Verificamos que, com todos os pares livres, o carbono ficaria com apenas 4 elétrons ao seu redor. Para completar o octeto do C, formamos uma ligação dupla
em uma das pontas, removendo dois elétrons de par livre desse oxigênio. Obtemos assim um par de estruturas em que o duplo e o simples alternam de posição entre os dois oxigênios.
Calculamos as cargas formais e vemos que em cada estrutura uma só ligação dupla está presente, e o oxigênio com ligação simples carrega a carga
. Ambas as formas têm mesma estabilidade e contribuem igualmente.
Passo 6
Desenhamos então os dois contribuintes de ressonância em display:
Resposta
As duas estruturas de ressonância do ânion formiato são