Desenhe todas as estruturas de ressonância possíveis para: a propanona
Passo 1
O exercício pede para a gente desenhar todas as estruturas de ressonância da propanona (acetona). Isso é conteúdo de química orgânica na parte de ligação π e ressonância. Para resolver vamos precisar:
- Saber o que são estruturas de ressonância (como elétrons π e pares livres podem “viajar”).
- Calcular cargas formais em cada átomo.
- Usar setas curvas para mostrar o movimento de elétrons.
Passo 2
Primeiro, desenha a forma principal (a mais estável), que é o formato ceto da propanona:
Aqui o oxigênio está com dois pares de elétrons livres e uma dupla ligação ao carbono. Esse é o “esqueleto” que conhecemos.
Passo 3
Agora, lembra da teoria de ressonância:
- O oxigênio tem um par de elétrons π participando da ligação C=O e dois pares livres.
- Você pode mover um par π do oxigênio para formar um par livre extra sobre ele, quebrando a π-ligação.
- Isso gera cargas formais: oxigênio fica com carga –1 e carbono, ao perder parte da ligação dupla, fica com carga +1.
Passo 4
Aplica a seta curva: do par π que forma a dupla ligação vai para o oxigênio.
Desse modo, a estrutura ressonante fica assim:
Desse modo, a estrutura ressonante fica assim:
Ou, usando colchetes e indicando carga global:
Aqui:
- O oxigênio ganhou um par extra (carga –1).
- O carbono central perdeu parte da ligação dupla (carga +1).
Passo 5
Como as duas extremidades são iguais (os CH₃), não há outras formas diferentes além dessas duas. Então as estruturas de ressonância da propanona são:
Resposta
As duas estruturas de ressonância possíveis para a propanona são:
- A forma ceto majoritária:
- A forma íon-oxo minoritária: