Desenhe todas as estruturas de ressonância possíveis para: a propanona

Passo 1

O exercício pede para a gente desenhar todas as estruturas de ressonância da propanona (acetona). Isso é conteúdo de química orgânica na parte de ligação π e ressonância. Para resolver vamos precisar:
  • Saber o que são estruturas de ressonância (como elétrons π e pares livres podem “viajar”).
  • Calcular cargas formais em cada átomo.
  • Usar setas curvas para mostrar o movimento de elétrons.

Passo 2

Primeiro, desenha a forma principal (a mais estável), que é o formato ceto da propanona:
CH3C(=O)CH3
Aqui o oxigênio está com dois pares de elétrons livres e uma dupla ligação ao carbono. Esse é o “esqueleto” que conhecemos.

Passo 3

Agora, lembra da teoria de ressonância:
  1. O oxigênio tem um par de elétrons π participando da ligação C=O e dois pares livres.
  2. Você pode mover um par π do oxigênio para formar um par livre extra sobre ele, quebrando a π-ligação.
  3. Isso gera cargas formais: oxigênio fica com carga –1 e carbono, ao perder parte da ligação dupla, fica com carga +1.

Passo 4

Aplica a seta curva: do par π que forma a dupla ligação vai para o oxigênio.
Desse modo, a estrutura ressonante fica assim:
CH3C^+(O^-)CH3
Ou, usando colchetes e indicando carga global:
l[CH3C(O^-)CH3r]^+
Aqui:
  • O oxigênio ganhou um par extra (carga –1).
  • O carbono central perdeu parte da ligação dupla (carga +1).

Passo 5

Como as duas extremidades são iguais (os CH₃), não há outras formas diferentes além dessas duas. Então as estruturas de ressonância da propanona são:
CH3C(=O)CH3 rightarrow CH3C^+(O^-)CH3

Resposta

As duas estruturas de ressonância possíveis para a propanona são:
  1. A forma ceto majoritária:
  2. A forma íon-oxo minoritária:

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