Em qual desses compostos o estado de oxidação do oxigênio é -1? (a)
, (b)
, (c)
, (d)
, (e)
.
Passo 1
O enunciado pergunta em qual dos compostos listados o oxigênio apresenta estado de oxidação igual a
. Esse é um problema de estados de oxidação, onde vamos usar as regras gerais: a soma dos estados de oxidação em uma espécie neutra é zero e, em um íon, é igual à carga do íon; normalmente
é
e
é
, exceto em peróxidos.
Passo 2
As principais regras que vamos usar são:
- A soma dos estados de oxidação de todos os átomos em uma molécula neutra é zero.
- Em compostos,
costuma ter estado de oxidação e costuma ter estado de oxidação , salvo exceções (como peróxidos). - Em peróxidos, cada oxigênio fica com estado de oxidação
.
Passo 3
Para cada composto:
Para
temos uma molécula diatômica neutra, então
o estado de oxidação de cada oxigênio é
o estado de oxidação de cada oxigênio é
Já em
aplicamos a soma em espécie neutra com dois hidrogênios (
cada):
Em
também é neutro; cada hidrogênio é
e o enxofre no ácido sulfúrico vale
, então para os quatro oxigênios:
Para
(peróxido de hidrogênio) aplicamos a soma em espécie neutra com dois hidrogênios (
cada) e dois oxigênios iguais:
Por fim, em
temos o íon acetato
estabilizado por
. Nesse íon cada oxigênio continua valendo
, pois não é peróxido.
Passo 4
Somente em
o oxigênio tem estado de oxidação
.
Resposta
(d)