Qual é o estado de oxidação do elemento em negrito no
\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação do fósforo em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5. Vamos usar as regras de número de oxidação, sabendo que a soma algébrica dos estados de oxidação em uma molécula neutra deve ser zero.

Passo 2

Em óxidos, cada átomo de oxigênio tem número de oxidação -2. Como há 5 átomos de oxigênio, a contribuição total deles é
5 \times (-2) = -10.

Passo 3

Seja x o número de oxidação de cada átomo de fósforo. A soma dos estados de oxidação deve ser zero:
2x + 5 \times (-2) = 0.
Resolvendo,
2x - 10 = 0,\quad 2x = 10,\quad x = +5.

Resposta

O número de oxidação do fósforo em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 é +5.

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