Qual é o estado de oxidação do elemento em negrito no
\mathrm{SnBr}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o estado de oxidação do estanho em \mathrm{SnBr}_{4}, usando as regras de números de oxidação para compostos iônicos e covalentes.

Passo 2

Para qualquer composto neutro, a soma algébrica dos estados de oxidação de todos os átomos deve ser zero:
\sum \text{EO} = 0.

Passo 3

Sabemos que bromo, em haletos, costuma ter estado de oxidação -1. Como há quatro átomos de bromo, a soma dos estados de oxidação do bromo é
4 \times (-1) = -4.

Passo 4

Para que a soma total seja zero, o estanho deve ter estado de oxidação que compense -4. Assim,
\text{EO}_{\text{Sn}} + (-4) = 0 \quad\Rightarrow\quad \text{EO}_{\text{Sn}} = +4.

Resposta

O estado de oxidação do elemento em negrito ( \mathrm{Sn}) em \mathrm{SnBr}_{4} é +4.

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