(2,5)A determinação de Pb em uma amostra aquosa por espectrometria de absorção atômica em chama procedeu da seguinte forma:
Inicialmente, 10 mL da amostra foram pipetados para um balão de 50 mL e avolumado. A solução preparada acima foi então lida no equipamento obtendo-se um valor de absorbância de de 0,265.
Quatro padrões de Pb foram preparados de forma semelhante ao preparo da amostra, adicionando a outros 4 balões, de 50 mL cada, volumes diferentes de um padrão de Pb de concentração 12,2 mg/L A concentração dos padrões çãõ e as respectivas absorbâncias foram medidas. Encontre a concentração real em m / L gde Pb na amostra.
Padrão (mL) Absorbância
10 0,292
20 0,378
30 0,467
40 0,554

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui é uma amostra de água com Pb que foi pipetada (10 mL) e completada até 50 mL. Mediram a absorbância dessa solução e deu 0,265. Paralelamente, fizeram quatro padrões usando o mesmo esquema (pipetar volumes de 12,2 mg/L para 50 mL) e anotaram as absorbâncias. O conteúdo envolve espectrometria de absorção atômica e lei de Lambert–Beer (absorbância é proporcional à concentração), além de uso de diluição ( C1V1=C2V2) e regressão linear para montar a curva de calibração. É isso que vamos usar para descobrir a concentração real de Pb na amostra original.

Passo 2

Calcular a concentração de Pb em cada padrão após o preparo (diluição):
Usamos
Cpad=Vpipetado;CstockVfinal
onde Cstock=12,2 mg/L e Vfinal=50 mL. Assim:
- Padrão 1 (10 mL): C1=10cdot12,250=2,44 mg/L, A1=0,292
- Padrão 2 (20 mL): C2=20cdot12,250=4,88 mg/L, A2=0,378
- Padrão 3 (30 mL): C3=30cdot12,250=7,32 mg/L, A3=0,467
- Padrão 4 (40 mL): C4=40cdot12,250=9,76 mg/L, A4=0,554

Passo 3

Agora, montar a curva de calibração via regressão linear simples, assumindo a lei de Lambert–Beer na forma
A = m,C + b,
1) Calcular as médias:
bar C=2,44+4,88+7,32+9,764=6,10;, bar A=0,292+0,378+0,467+0,5544=0,42275,
  1. Calcular o coeficiente angular (slope)
m=sumi(Ci-bar C)(Ai-bar A)sumi(Ci-bar C)^2 approx1,0670529,768approx0,03584,
  1. O intercepto
b=bar A - m,bar C approx0,42275 - 0,03584cdot6,10 approx0,20413,
Logo, a reta de calibração é
A=0,03584,C+0,20413,

Passo 4

Usar a absorbância da amostra diluída ( Arm amostra=0,265) para achar a concentração nessa solução (50 mL):
Crm diluída=Arm amostra-bm =0,265-0,204130,03584 approx1,698 mg/L, í

Passo 5

Finalmente, corrigir pela diluição inicial (pipetamos 10 mL para 50 mL, fator de diluição 5):
Crm original=Crm diluídatimesVrm finalVrm pipetado =1,698cdot5010 approx8,49 mg/L, í

Resposta

A concentração de Pb na amostra original é aproximadamente boxed8,49 mg/L.

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