1. (Determinação da massa) Um gás está a 300 K , ocupa 0.05 \mathrm{~m}^{3} sob pressão de 1.0 \times 10^{5} \mathrm{~Pa}. Sabendo que R=8.31 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K} e que a massa molar do gás é 44 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, determine a massa do gás.

Passo 1

Resumindo o enunciado: um gás está a T=300 K, ocupa V=0,05, m^{3} sob pressão P=1,0\times10^{5},Pa; sabe-se que R=8,31,J/(mo l\cdot K) e a massa molar é M_{\rm mol}=44,g/mol. O conteúdo aqui é a lei dos gases ideais
PV=nRT
e a relação entre número de mols n e massa m:
m = n\,M_{\rm mol}.

Passo 2

Calcular o número de mols n usando
n = \frac{P\,V}{R\,T} = \frac{(1,0\times10^{5})\cdot(0,05)}{8,31\cdot300} \approx 2,00\text{ mol}.

Passo 3

Converter a massa molar para o SI e calcular a massa total:
M_{\rm mol}=44\text{ g/mol}=0,044\text{ kg/mol},
m = n\cdot M_{\rm mol} = 2,00\cdot0,044 =0,088\text{ kg}.

Resposta

A massa do gás é aproximadamente 0,088 kg (ou 88 g).

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