Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27^circ C. Quando a pressão é elevada em 0,5 atm nota-se uma contração no volume de 1,0 L.
Que tipo de transformação ocorreu?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem um gás num recipiente de volume inicial , sob pressão inicial e temperatura . Aí a pressão sobe (então ) e o volume cai 1,0 L (logo ).
Conteúdo: leis dos gases ideais e transformações termodinâmicas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica, adiabática). Vamos usar a ideia de que, se a temperatura fica constante, o produto também fica constante.

Passo 2

Teoria rápida:
  • Na transformação isotérmica (temperatura constante), vale a lei de Boyle–Mariotte: P,V = constante
  • Ou seja, se a temperatura não muda, .

Passo 3

Basta calcular os produtos antes e depois e comparar:
P1V1 = 2,5,atmtimes 6,0,L = 15,0;atm·L,
P2V2 = 3,0,atmtimes 5,0,L = 15,0;atm·L
Percebe? Os dois resultados são iguais, ou seja, .

Resposta

A transformação ocorrida é uma transformação isotérmica (temperatura constante).

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