Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de
de concentração
, a partir de uma solução de concentração
do ácido, qual o volume da solução concentrada deve ser utilizado?
Passo 1
Beleza, o exercício diz: “A gente quer preparar 500 mL de solução aquosa de H₂SO₄ com concentração 2 mol/L, a partir de um estoque de 16 mol/L. Qual o volume desse estoque que a gente precisa usar?”
Conteúdo: diluição de soluções, ou seja, usar a equação de diluição .
O que vamos precisar:
Conteúdo: diluição de soluções, ou seja, usar a equação de diluição
O que vamos precisar:
- Entender o que é molaridade (concentração em mol/L).
- Saber que em diluição a massa de soluto não muda, então usamos
.
Passo 2
Primeiro, definições básicas:
- Molaridade
é dado por
- Na diluição, a quantidade de matéria (moles) de soluto permanece a mesma antes e depois, então a relação vira
onde
• e
são concentração e volume da solução concentrada (estoque),
• e
são concentração e volume da solução diluída (final).
•
•
Passo 3
Agora aplica no nosso caso:
• (estoque)
• (solução final)
•
•
•
•
Queremos
. Então
Resposta
Você deve usar 0,0625 L, ou seja, 62,5 mL da solução concentrada de 16 mol/L.