Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2 SO4 de concentração 2 mol / L, a partir de uma solução de concentração 16 mol / L do ácido, qual o volume da solução concentrada deve ser utilizado?
Na=23 g / mol ; S=32 g / mol ; O=16 g / mol ; H=1 g / mol

Passo 1

Beleza, o exercício diz: “A gente quer preparar 500 mL de solução aquosa de H₂SO₄ com concentração 2 mol/L, a partir de um estoque de 16 mol/L. Qual o volume desse estoque que a gente precisa usar?”
Conteúdo: diluição de soluções, ou seja, usar a equação de diluição .
O que vamos precisar:
  1. Entender o que é molaridade (concentração em mol/L).
  2. Saber que em diluição a massa de soluto não muda, então usamos .

Passo 2

Primeiro, definições básicas:
  • Molaridade C = n (mo<=s de soluto)V (litros de solução) é dado por
C1,V1 = C2,V2, çã
  • Na diluição, a quantidade de matéria (moles) de soluto permanece a mesma antes e depois, então a relação vira
onde
e são concentração e volume da solução concentrada (estoque),
e são concentração e volume da solução diluída (final).

Passo 3

Agora aplica no nosso caso:
V1 = C2,V2C1 = 2,mol/L times 0,500,L16,mol/L = 1,016,L = 0,0625,L (estoque)
(solução final)
Queremos . Então

Resposta

Você deve usar 0,0625 L, ou seja, 62,5 mL da solução concentrada de 16 mol/L.

Exercícios relacionados