Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe
de
em equilíbrio com 2,0
de
, segundo a reação
. Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a:
a) 0,125 .
b) 0,25 .
c) 1 .
d) 4 .
e) 8 .
a) 0,125 .
b) 0,25 .
c) 1 .
d) 4 .
e) 8 .
Passo 1
O enunciado dá a reação de equilíbrio
e informa que, em equilíbrio, as concentrações são
,mol/L e
,mol/L. O conteúdo envolvido é constante de equilíbrio em fase gasosa, e vamos usar a definição de
em função das concentrações.
Passo 2
A expressão geral da constante de equilíbrio
para essa reação segue os expoentes estequiométricos:
Passo 3
Agora substituímos as concentrações fornecidas:
Passo 4
Calculamos
Passo 5
Comparando com as alternativas, o valor numérico de
é igual a
.
Resposta
e) 8.