Sejam os elementos
e
. Quando eles se combinam, o composto iônico formado é
a)
b)
c) AB
d)
e)
a)
b)
c) AB
d)
e)
Passo 1
Beleza, a questão diz que temos dois elementos:
e
. Eles se combinam formando um composto iônico; a gente precisa descobrir qual a fórmula certa (AB₂, A₂B, AB, AB₃ ou AB₄).
Conteúdo: ligações iônicas e estados de oxidação.
O que vamos precisar:
Conteúdo: ligações iônicas e estados de oxidação.
O que vamos precisar:
- Saber tirar a carga de cada íon a partir da posição na tabela periódica (grupo).
- Ver como combinar os cátions e ânions para ficar neutro (regra do “criss-cross”).
Passo 2
Primeiro, identifica A e B na tabela:
- A tem número atômico 56 → esse é o bário (Ba), que fica no Grupo 2. Metais do Grupo 2 formam cátions com carga +2, ou seja,
- B tem número atômico 34 → esse é o selênio (Se), que fica no Grupo 16 (calcogênios). Não metais do Grupo 16 formam ânions com carga −2, ou seja,
Passo 3
Agora, para montar o composto iônico, a soma das cargas tem que dar zero. Temos:
- Um cátion
- Um ânion
Se você juntar um
com um
, a carga total fica +2 −2 = 0. Ou seja, a proporção é 1:1.
Resposta
A fórmula do composto é AB.