Sejam os elementos 56 A e 34 B. Quando eles se combinam, o composto iônico formado é
a) AB2
b) A2 B
c) AB
d) AB3
e) AB4

Passo 1

Beleza, a questão diz que temos dois elementos: 56!A e 34!B. Eles se combinam formando um composto iônico; a gente precisa descobrir qual a fórmula certa (AB₂, A₂B, AB, AB₃ ou AB₄).
Conteúdo: ligações iônicas e estados de oxidação.
O que vamos precisar:
  • Saber tirar a carga de cada íon a partir da posição na tabela periódica (grupo).
  • Ver como combinar os cátions e ânions para ficar neutro (regra do “criss-cross”).

Passo 2

Primeiro, identifica A e B na tabela:
  • A tem número atômico 56 → esse é o bário (Ba), que fica no Grupo 2. Metais do Grupo 2 formam cátions com carga +2, ou seja, A^2+
  • B tem número atômico 34 → esse é o selênio (Se), que fica no Grupo 16 (calcogênios). Não metais do Grupo 16 formam ânions com carga −2, ou seja, B^2-

Passo 3

Agora, para montar o composto iônico, a soma das cargas tem que dar zero. Temos:
  • Um cátion A^2+
  • Um ânion B^2-
Se você juntar um A^2+ com um B^2-, a carga total fica +2 −2 = 0. Ou seja, a proporção é 1:1.

Resposta

A fórmula do composto é AB.

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