Quando o elemento químico Al(Z=13) se combina quimicamente com o elemento S(Z=16), a fórmula e o tipo de ligação são, respectivamente:
a) Al3 S2; iônica
b) Al2 S3; iônica
c) AlS; covalente
d) AlS3; metálica
e) Al2 S; covalente

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão é de química básica, mais precisamente de ligações químicas e formação de fórmulas. Ela pergunta qual a fórmula do composto formado por alumínio (Al, Z=13) e enxofre (S, Z=16) e que tipo de ligação rola entre eles. Para resolver, a gente vai precisar saber:
  • Quantos elétrons cada átomo ganha ou perde (números do grupo na tabela periódica)
  • Como balancear cargas pra formar a fórmula (regra do “criss-cross”)
  • Que ligação metal + não-metal é em geral iônica

Passo 2

Primeiro, vamos ver como cada um se comporta em termos de elétrons de valência:
  • Alumínio (Z=13) está no grupo 13 da tabela periódica, então tem 3 elétrons na camada de valência. Ele quer doar esses 3 elétrons pra ficar estável, virando um íon Al³⁺.
  • Enxofre (Z=16) está no grupo 16, com 6 elétrons na camada de valência. Ele quer ganhar 2 elétrons pra completar 8 na camada, virando um íon S²⁻.

Passo 3

Agora, vamos juntar cargas positivas e negativas pra dar zero no total. Cada Al vira Al³⁺ e cada S vira S²⁻.
  • Se eu pego 1 Al³⁺ (+3) e 1 S²⁻ (–2), a carga total fica +1, ainda sobra positivo.
  • A gente precisa de 2 átomos de Al³⁺ (2 × +3 = +6) e 3 átomos de S²⁻ (3 × –2 = –6). Assim, +6 + (–6) = 0.
Isso quer dizer que a fórmula é Al₂S₃, usando a regra do criss-cross: o 3 do Al³⁺ desce como índice do S, e o 2 do S²⁻ desce como índice do Al.

Passo 4

Sobre o tipo de ligação: alumínio é um metal e enxofre é um não-metal. Quando metal doa elétrons pro não-metal, formam íons e atração eletrostática — isso é ligação iônica.

Resposta

A fórmula é Al2S3 e o tipo de ligação é iônica.

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