Quando o elemento químico
se combina quimicamente com o elemento
, a fórmula e o tipo de ligação são, respectivamente:
a)
; iônica
b)
; iônica
c) AlS; covalente
d)
; metálica
e)
; covalente
a)
b)
c) AlS; covalente
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão é de química básica, mais precisamente de ligações químicas e formação de fórmulas. Ela pergunta qual a fórmula do composto formado por alumínio (Al, Z=13) e enxofre (S, Z=16) e que tipo de ligação rola entre eles. Para resolver, a gente vai precisar saber:
- Quantos elétrons cada átomo ganha ou perde (números do grupo na tabela periódica)
- Como balancear cargas pra formar a fórmula (regra do “criss-cross”)
- Que ligação metal + não-metal é em geral iônica
Passo 2
Primeiro, vamos ver como cada um se comporta em termos de elétrons de valência:
- Alumínio (Z=13) está no grupo 13 da tabela periódica, então tem 3 elétrons na camada de valência. Ele quer doar esses 3 elétrons pra ficar estável, virando um íon Al³⁺.
- Enxofre (Z=16) está no grupo 16, com 6 elétrons na camada de valência. Ele quer ganhar 2 elétrons pra completar 8 na camada, virando um íon S²⁻.
Passo 3
Agora, vamos juntar cargas positivas e negativas pra dar zero no total. Cada Al vira Al³⁺ e cada S vira S²⁻.
- Se eu pego 1 Al³⁺ (+3) e 1 S²⁻ (–2), a carga total fica +1, ainda sobra positivo.
- A gente precisa de 2 átomos de Al³⁺ (2 × +3 = +6) e 3 átomos de S²⁻ (3 × –2 = –6). Assim, +6 + (–6) = 0.
Isso quer dizer que a fórmula é Al₂S₃, usando a regra do criss-cross: o 3 do Al³⁺ desce como índice do S, e o 2 do S²⁻ desce como índice do Al.
Passo 4
Sobre o tipo de ligação: alumínio é um metal e enxofre é um não-metal. Quando metal doa elétrons pro não-metal, formam íons e atração eletrostática — isso é ligação iônica.
Resposta
A fórmula é
e o tipo de ligação é iônica.