Para determinar a acidez do vinagre, seguiu-se o seguinte procedimento:
2) Análise da amostra de vinagre
Foram pipetados 20,00 mL da amostra de vinagre e transferidos para um balão volumétrico de 50,00 mL, completando-se o volume com água destilada. Dessa solução diluída, três alíquotas de 10,00 mL foram pipetadas e transferidas para Erlenmeyers de 250 mL. Após a adição de água destilada e três gotas de fenolftaleína, as soluções foram tituladas com a solução de NaOH padronizada. O procedimento foi realizado em triplicata.
Dados experimentais:
Volumes consumidos na titulação: 24,10 mL ; 24,75 mL ; 24,40 mL
Cálculo: Determinar o teor médio de ácido acético na amostra de vinagre, expressando o resultado em % m / v.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz e o que precisamos para resolver.
Enunciado resumido: pipetamos 20,00 mL de vinagre, diluímos até 50,00 mL, depois titulei três alíquotas de 10,00 mL dessa solução com NaOH padronizada, obtendo volumes de 24,10; 24,75 e 24,40 mL. Queremos o teor médio de ácido acético (CH₃COOH) no vinagre, em % m/v.
Conteúdo envolvido:
  • Titulação ácido‐base (CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O)
  • Lei das diluições
  • Conversão de concentração molar para % m/v
O que vamos precisar:
  1. Concentração da solução de NaOH (vamos assumir 0,1000 mol·L⁻¹, já que não foi dada).
  2. Cálculo do volume médio consumido.
  3. Cálculo de mols de CH₃COOH pela estequiometria da titulação.
  4. Fator de diluição para voltar à concentração no vinagre original.
  5. Peso molar do ácido acético: 60,05 g·mol⁻¹.

Passo 2

Calcular o volume médio de NaOH consumido.
Usamos média aritmética:
bar V = 24,10 + 24,75 + 24,403 = 73,253 = 24,4167 mL
Em litro, isto dá
bar V = 24,4167 mLtimes 1 L1000 mL =0,0244167 L

Passo 3

Determinar os mols de NaOH e, por equivalência, os mols de CH₃COOH na alíquota de 10,00 mL.
Reação:
CH3COOH + OH^-to CH3COO^- + H2O,
iliquivalência 1:1.
n(OH^-) = CNaOHtimes bar V =0,1000 tfracmolLtimes 0,0244167 L =0,00244167 mol
Logo
n(CH3COOH)na alíquota=0,00244167 mol í

Passo 4

A partir dos mols em 10,00 mL, achamos a concentração molar da solução diluída (50 mL):
Cdiluída =n(CH3COOH)Valíquota =0,00244167 mol0,01000 L =0,244167 mol·L^-1 íí
Mas essa é a concentração naquele balão de 50 mL. Para voltar ao vinagre original (20 mL → 50 mL), usamos fator de diluição:
Cvinagre = Cdiluídatimes 50,0020,00 =0,244167times 2,5 =0,610417 mol·L^-1 í

Passo 5

Converter Cvinagre em % m/v.
  1. Massa de ácido por litro de vinagre:
m1 L=Cvinagretimes Mácido =0,610417 tfracmolLtimes 60,05 tfracgmol =36,65 g·L^-1 á
  1. Em % m/v, queremos g de soluto por 100 mL de solução, ou seja 0,1 L:
%,m/v =36,65 g1 Ltimes 0,1 Ltimes 100% =3,665%approx 3,66% !m/v

Resposta

O teor médio de ácido acético no vinagre é 3,66 % m/v.

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