Para determinar a acidez do vinagre, seguiu-se o seguinte procedimento:
2) Análise da amostra de vinagre
Foram pipetados
da amostra de vinagre e transferidos para um balão volumétrico de
, completando-se o volume com água destilada. Dessa solução diluída, três alíquotas de
foram pipetadas e transferidas para Erlenmeyers de
. Após a adição de água destilada e três gotas de fenolftaleína, as soluções foram tituladas com a solução de
padronizada. O procedimento foi realizado em triplicata.
Dados experimentais:
Volumes consumidos na titulação:
Cálculo: Determinar o teor médio de ácido acético na amostra de vinagre, expressando o resultado em
.
2) Análise da amostra de vinagre
Foram pipetados
Dados experimentais:
Volumes consumidos na titulação:
Cálculo: Determinar o teor médio de ácido acético na amostra de vinagre, expressando o resultado em
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz e o que precisamos para resolver.
Enunciado resumido: pipetamos 20,00 mL de vinagre, diluímos até 50,00 mL, depois titulei três alíquotas de 10,00 mL dessa solução com NaOH padronizada, obtendo volumes de 24,10; 24,75 e 24,40 mL. Queremos o teor médio de ácido acético (CH₃COOH) no vinagre, em % m/v.
Enunciado resumido: pipetamos 20,00 mL de vinagre, diluímos até 50,00 mL, depois titulei três alíquotas de 10,00 mL dessa solução com NaOH padronizada, obtendo volumes de 24,10; 24,75 e 24,40 mL. Queremos o teor médio de ácido acético (CH₃COOH) no vinagre, em % m/v.
Conteúdo envolvido:
- Titulação ácido‐base (CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O)
- Lei das diluições
- Conversão de concentração molar para % m/v
O que vamos precisar:
- Concentração da solução de NaOH (vamos assumir 0,1000 mol·L⁻¹, já que não foi dada).
- Cálculo do volume médio consumido.
- Cálculo de mols de CH₃COOH pela estequiometria da titulação.
- Fator de diluição para voltar à concentração no vinagre original.
- Peso molar do ácido acético: 60,05 g·mol⁻¹.
Passo 2
Calcular o volume médio de NaOH consumido.
Usamos média aritmética:
Usamos média aritmética:
Em litro, isto dá
Passo 3
Determinar os mols de NaOH e, por equivalência, os mols de CH₃COOH na alíquota de 10,00 mL.
Reação:
Reação:
iliquivalência 1:1.
Logo
Passo 4
A partir dos mols em 10,00 mL, achamos a concentração molar da solução diluída (50 mL):
Mas essa é a concentração naquele balão de 50 mL. Para voltar ao vinagre original (20 mL → 50 mL), usamos fator de diluição:
Passo 5
Converter
em % m/v.
- Massa de ácido por litro de vinagre:
- Em % m/v, queremos g de soluto por 100 mL de solução, ou seja 0,1 L:
Resposta
O teor médio de ácido acético no vinagre é 3,66 % m/v.