Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro). Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.

Passo 1

O enunciado pede três coisas sobre um átomo neutro:
  • Determinar o número de elétrons.
  • Determinar o número de prótons.
  • Determinar o número de massa.
As informações fornecidas são:
  • Número atômico Z = 24 (peguei do enunciado).
  • Número de nêutrons N = 28 (peguei do enunciado).
  • O átomo é neutro (sem carga líquida).

Passo 2

Entender o que é o número atômico Z.
O número atômico Z é definido como o número de prótons no núcleo do átomo. Cada próton tem carga positiva e identifica o elemento químico. Portanto, se
Z = 24,
então o número de prótons é
\text{número de prótons} = 24.úó

Passo 3

Explicar como se obtém o número de elétrons em um átomo neutro.
Num átomo neutro, a carga total é zero, então o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons). Assim, para qualquer átomo neutro vale:
\text{número de elétrons} = \text{número de prótons} = Z.úéúó
Como Z = 24, segue que
\text{número de elétrons} = 24.úé

Passo 4

Recordar o que é o número de nêutrons N.
O enunciado já deu que
N = 28,
ou seja, existem 28 nêutrons no núcleo. Não há cálculo aqui, apenas leitura do dado.

Passo 5

Definir e calcular o número de massa A.
O número de massa A (também chamado de massa atômica inteira) é a soma do número de prótons com o número de nêutrons:
A = Z + N,
onde
Z = \text{número de prótons},\qquad N = \text{número de nêutrons}.úóúê
Substituindo os valores que temos:
A = 24 + 28 = 52.

Passo 6

Interpretação final e notação do isótopo.
O elemento com Z=24 é o cromo, de símbolo \mathrm{Cr}. Esse átomo específico, com A=52, pode ser escrito na notação de isótopo como
{}^{52}_{24}\mathrm{Cr}.

Resposta

Número de elétrons: 24\n
Número de prótons: 24\n
Número de massa: 52

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