I. O átomo constituido de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta número atômico e número de massa iguais a :
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados (peguei estes números da imagem enviada):
- número de prótons:
- número de nêutrons:
- número de elétrons:
As alternativas apresentadas na imagem são:
- a)
e - b)
e - c)
e
O que o problema pede: determinar o número atômico e o número de massa desse átomo.
Passo 2
Entender as definições (a parte teórica curta e prática):
- O número atômico, denotado por
, é definido como o número de prótons do núcleo. Em átomos neutros, o número de elétrons é igual ao número de prótons, mas a definição fundamental é que é o número de prótons. - O número de massa, denotado por
, é a soma do número de prótons com o número de nêutrons .
Em fórmulas:
onde
é o número de nêutrons.
Passo 3
Calcular o número atômico
:
Pelo dado, o átomo tem prótons, portanto
Pelo dado, o átomo tem
Comentário amigo: isso também significa que, sendo o átomo neutro (tem
elétrons informados), é o elemento químico com
(sódio), mas o importante para a prova é saber que
= número de prótons.
Passo 4
Calcular o número de massa
:
Usando a fórmula com
e
:
Usando a fórmula
Explicação passo a passo da conta: somei os prótons (
) com os nêutrons (
).
.
Passo 5
Relacionar com as alternativas:
- Nós encontramos
e . - Nas alternativas da imagem aparecem os pares (na ordem em que foram escritos na imagem): a)
e , b) e , c) e . - A alternativa que contém os números
e é a letra c). Observação: a alternativa c) mostra os mesmos dois números que calculamos ( e ); portanto a letra correta é a c).
Dica rápida para a prova: sempre memorize que
= prótons e
= prótons + nêutrons; assim você resolve essas questões em 2 segundos.
Passo 6
Resumo final objetivo (sem desenvolvimento):
- número atômico
- número de massa
Resposta
(c)