Sendo
para a reação
, para a qual as pressöes parciais de
e
, correspondem a 0,60 bar, 32 bar e 0,03 bar, respectivamente. determine
em
. Considere
Passo 1
O enunciado nos dá:
- Reação:
. - Energia livre padrão:
. - Pressões parciais:
, , . - Temperatura:
(ou seja ).
A pergunta é: calculara usando a relação
Passo 2
O que é
(quociente de reação) e como montá-lo:
- Para gases,
é o produto das pressões parciais dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos dividido pelo produto das pressões parciais dos reagentes elevadas aos seus coeficientes. - Para a reação dada temos:
Explicando as letras:
é a pressão parcial do
, etc. As pressões devem ser tomadas em relação à mesma unidade de referência (aqui usamos
, consistente com o estado padrão
).
Passo 3
Calcular
com os valores fornecidos:
- Numerador:
. - Denominador:
. - Portanto
Passo 4
Preparar o termo
:
- Constante dos gases na unidade conveniente para
em : . - Temperatura:
. - Calcular
:
Explanação rápida: usei
em
para que
fique na mesma unidade que
.
Passo 5
Calcular
e então
:
-
- Então
Mostrando o sentido:
é negativo porque
, então
é negativo e torna
mais negativo que
.
Passo 6
Calcular
somando os termos:
Interpretação curta:
ficou ainda mais negativo que
, indicando que, nas condições dadas, o reagente tende a formar produtos (espontaneidade da reação nessas condições).