Determine através do experimento se cada um dos seguintes pares de líquidos é miscível ou imiscível.
Acetona e hexano
Acetona e água
Como você pode explicar esses resultados, considerando que a água e o hexano sejam imiscíveis?
Acetona e água
Como você pode explicar esses resultados, considerando que a água e o hexano sejam imiscíveis?
Passo 1
O enunciado pede para determinar experimentalmente se cada par de líquidos é miscível ou imiscível: acetona e hexano; acetona e água. O conteúdo envolvido é miscibilidade baseada em polaridade e tipos de interação intermolecular. Vamos usar o princípio “semelhante dissolve semelhante” e observar que água e hexano são imiscíveis por serem, respectivamente, polar e apolar puros.
Passo 2
No experimento com acetona (
) e hexano (
), ao misturar pequenas porções vê-se formação de apenas uma fase homogênea, sem separação de camadas. Logo, acetona e hexano são miscíveis.
Passo 3
No experimento com acetona (
) e água (
), ao misturar também forma-se uma única fase transparente, sem qualquer turvação ou separação. Logo, acetona e água são miscíveis.
Passo 4
Embora água e hexano sejam imiscíveis, a acetona se comporta como solvente intermédio porque:
– A porção carbonila ( ) da acetona é polar e faz interações dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio (como aceitadora) com a água.
– Os grupos metila ( ) da acetona são apolares e estabelecem boas interações de dispersão de London com o hexano.
Assim, a acetona dissolve-se em ambos, explicando por que ela é miscível tanto com água quanto com hexano.
– A porção carbonila (
– Os grupos metila (
Assim, a acetona dissolve-se em ambos, explicando por que ela é miscível tanto com água quanto com hexano.
Resposta
Acetona e hexano: miscíveis.
Acetona e água: miscíveis.
Acetona e água: miscíveis.