Determine através do experimento se cada um dos seguintes pares de líquidos é miscível ou imiscível.
Acetona e hexano
Acetona e água
Como você pode explicar esses resultados, considerando que a água e o hexano sejam imiscíveis?

Passo 1

O enunciado pede para determinar experimentalmente se cada par de líquidos é miscível ou imiscível: acetona e hexano; acetona e água. O conteúdo envolvido é miscibilidade baseada em polaridade e tipos de interação intermolecular. Vamos usar o princípio “semelhante dissolve semelhante” e observar que água e hexano são imiscíveis por serem, respectivamente, polar e apolar puros.

Passo 2

No experimento com acetona ( \text{CH}_3\text{COCH}_3) e hexano ( \text{C}_6\text{H}_{14}), ao misturar pequenas porções vê-se formação de apenas uma fase homogênea, sem separação de camadas. Logo, acetona e hexano são miscíveis.

Passo 3

No experimento com acetona ( \text{CH}_3\text{COCH}_3) e água ( \text{H}_2\text{O}), ao misturar também forma-se uma única fase transparente, sem qualquer turvação ou separação. Logo, acetona e água são miscíveis.

Passo 4

Embora água e hexano sejam imiscíveis, a acetona se comporta como solvente intermédio porque:
– A porção carbonila ( \ce{C=O}) da acetona é polar e faz interações dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio (como aceitadora) com a água.
– Os grupos metila ( \ce{CH3}) da acetona são apolares e estabelecem boas interações de dispersão de London com o hexano.
Assim, a acetona dissolve-se em ambos, explicando por que ela é miscível tanto com água quanto com hexano.

Resposta

Acetona e hexano: miscíveis.
Acetona e água: miscíveis.

Exercícios relacionados