Adicione 0,025 \mathrm{~g} de tetrafenilciclopentadienona a um tubo de ensaio seco. Acrescente 1 ml de álcool metílico ao tubo e agite-o por sessenta segundos. Osólido é solúvel, parcialmente solúvel ou insolúvel? Explique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede para testar a solubilidade de tetrafenilciclopentadienona \mathrm{C}_{29}\mathrm{H}_{20}\mathrm{O} em álcool metílico (metanol). O que precisamos aplicar é o princípio “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, comparar a polaridade do soluto com a do solvente para prever se ocorre dissolução completa, parcial ou nenhuma dissolução.

Passo 2

Vamos analisar o soluto: a tetrafenilciclopentadienona é uma molécula grande, composta por um anel ciclopentadienona central ligado a quatro anéis fenólicos. Esses anéis aromáticos conferem caráter fortemente apolar à molécula, pois há uma extensa nuvem de elétrons π e poucas regiões polares (apenas o grupo carbonila).

Passo 3

Agora o solvente: o álcool metílico, ou metanol, tem fórmula \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}. É um solvente polar e prótico, capaz de formar ligações de hidrogênio fortes com solutos polares ou iônicos, mas com pouca afinidade por moléculas apolares grandes.

Passo 4

Pelo princípio “semelhante dissolve semelhante”, moléculas apolares se dissolvem bem em solventes apolares, e moléculas polares em solventes polares. Aqui o soluto é muito apolar e o solvente é polar prótico. Logo não há interação suficiente para romper as fortes forças de coesão entre as moléculas aromáticas do soluto. Concluímos que não ocorre dissolução significativa.

Resposta

O sólido é insolúvel em álcool metílico.

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