Determine cada um dos valores a seguir:
pH para \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]=5,1 \cdot 10^{-10}

Passo 1

O enunciado fornece a concentração de \mathrm{H_3O^+} igual a 5,1\times10^{-10} mol/L e pede o pH dessa solução. O conteúdo aqui é a definição de pH e o uso de logaritmo decimal para convertê-la em escala de pH.

Passo 2

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+\bigr].

Passo 3

Substituindo \bigl[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+\bigr]=5,1\times10^{-10}:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl(5,1\times10^{-10}\bigr) = -\bigl(\log_{10}5,1 + \log_{10}10^{-10}\bigr).

Passo 4

Sabendo que \log_{10}10^{-10}=-10 e aproximando \log_{10}5,1\approx0,708, vem
\mathrm{pH} = -\bigl(0,708 - 10\bigr) = 9,292.

Resposta

\mathrm{pH}\approx9,29

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