Determine cada um dos valores a seguir:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right]para \mathrm{pH}=11,20

Passo 1

O enunciado pede a concentração de íons hidróxido \left[\mathrm{OH}^{-}\right] a partir de um valor de pH. Isso envolve a relação entre pH e pOH e o produto iônico da água. Em temperatura ambiente 25^\circ\mathrm{C} vale
pH + pOH = pK_w = 14.

Passo 2

A partir de pH = 11,20, obtemos o pOH isolando na relação anterior:
pOH = 14 - 11,20 = 2,80.

Passo 3

Sabendo que
\left[\mathrm{OH}^{-}\right] = 10^{-pOH},
substituímos pOH=2,80:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right] = 10^{-2,80}.

Passo 4

Para calcular 10^{-2,80} usamos propriedades de potências:
10^{-2,80} = 10^{-3 + 0,20} = 10^{-3}\times 10^{0,20}\approx 1{,}00\times1{,}58\times10^{-3} = 1{,}58\times10^{-3}.

Resposta

\displaystyle \left[\mathrm{OH}^{-}\right] = 1{,}58\times10^{-3}\,\mathrm{M}.

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