Determine a carga de cada um dos ions metálicos presentes nos compostos listados a seguir:
\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a carga (estado de oxidação) do íon metálico em \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3. O conteúdo é regra de soma de estados de oxidação, que diz que em um composto neutro a soma das cargas de todos os átomos é zero. Vamos usar o fato de que oxigênio quase sempre está em -2.

Passo 2

Seja x o estado de oxidação de cada átomo de ferro. Em \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 há dois átomos de ferro e três de oxigênio, então
2x + 3\cdot(-2) = 0.

Passo 3

Resolvendo para x:
2x -6 = 0
2x = 6
x = 3.

Resposta

Em \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3, cada íon \mathrm{Fe} possui carga +3, ou seja, é \mathrm{Fe}^{3+}.

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