Determine a carga de cada um dos ions metálicos presentes nos compostos listados a seguir:
\mathrm{Pt}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede para encontrarmos a carga (ou estado de oxidação) do íon metálico presente em \mathrm{Pt}(\mathrm{SO}_4)_2. O conteúdo aqui é cálculo de número de oxidação, usando a soma das cargas dos íons que compõem o sal neutro.

Passo 2

Primeiro, lembramos que o ânion sulfato tem fórmula \mathrm{SO}_4^{2-} e, portanto, cada grupo \mathrm{SO}_4 carrega carga -2. Como há dois grupos sulfato no composto, a soma das cargas negativas é
2 \times (-2) = -4.

Passo 3

O composto \mathrm{Pt}(\mathrm{SO}_4)_2 é eletricamente neutro, então a carga total do cátion \mathrm{Pt} deve compensar o -4 dos sulfatos. Seja x a carga do cátion \mathrm{Pt}^{x+}. Temos
x + (-4) = 0
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x = +4.

Resposta

O íon metálico presente é \mathrm{Pt}^{4+}.

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