Determine a carga formal de cada átomo nas seguintes moléculas ou íons:
(d) \mathrm{NH}_{2} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede a carga formal de cada átomo em \mathrm{NH_2OH}. Para isso precisamos montar a estrutura de Lewis da hidroxilamina e, a partir dela, aplicar a definição de carga formal, que é
\text{CF} = V - \bigl(L + \tfrac{1}{2}B\bigr)
onde V é o número de elétrons de valência do átomo isolado, L é o número de elétrons em pares isolados no átomo na estrutura e B é o número total de elétrons de ligação em torno desse átomo.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência totais em \mathrm{NH_2OH}:
\mathrm{N} contribui com 5, cada \mathrm{H} com 1 (são 3 Hs, total 3) e \mathrm{O} com 6.
Logo o total é
5 + 3 + 6 = 14\text{ elétrons}.é

Passo 3

A melhor estrutura de Lewis que consome esses 14 elétrons é:
\mathrm{H}\!-\!\mathrm{N}\!-\!\mathrm{O}\!-\!\mathrm{H}
com N ligado a dois H e a O, e O ligado também a um H. Para completar octetos, N terá um par isolado e O terá dois pares isolados. Em elétrons:
– Ligações: 4 ligações simples \to 8 elétrons
– Pares isolados no N: 2 elétrons
– Pares isolados no O: 4 elétrons
Total 8+2+4=14.

Passo 4

Agora calculamos carga formal em cada átomo:
N: V=5, pares isolados L=2, ligações B=6 (três ligações simples)
\mathrm{CF}_\mathrm{N} = 5 - \bigl(2 + \tfrac{1}{2}\times6\bigr) =5 - (2+3)=0.
O: V=6, pares isolados L=4, ligações B=4 (duas ligações simples)
\mathrm{CF}_\mathrm{O} = 6 - \bigl(4 + \tfrac{1}{2}\times4\bigr) =6 - (4+2)=0.
Cada H: V=1, pares isolados L=0, ligações B=2 (uma ligação simples)
\mathrm{CF}_\mathrm{H} = 1 - \bigl(0 + \tfrac{1}{2}\times2\bigr) =1 - 1=0.

Resposta

Todas as cargas formais em \mathrm{NH_2OH} são zero.

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