Determine a carga formal de cada átomo nas seguintes moléculas ou íons:
(a)
(a)
Passo 1
O enunciado pede a carga formal de cada átomo em
. Para isso, usamos a definição
onde
é o número de elétrons de valência do átomo livre,
é o total de elétrons em pares não-ligantes (lone pairs) e
é o total de elétrons envolvidos em ligações covalentes ao redor do átomo.
Passo 2
Primeiro desenhamos a estrutura de Lewis de
(hidrazina). Cada nitrogênio faz três ligações simples (duas com H e uma com o outro N) e retém um par isolado:
na prática são dois H ligados a cada N e um par isolado em cada N. Cada H está ligado a um único N por ligação simples.
Passo 3
Agora calculamos a carga formal em um átomo de N e em um H.
Para o nitrogênio (
):
(elétrons de valência do N)
(um lone pair
elétrons)
(três ligações simples, cada uma com
elétrons)
Para o hidrogênio (
):
(elétrons de valência do H)
(uma única ligação simples)
Resposta
Todos os átomos em
apresentam carga formal zero.