Determine a carga formal de cada átomo nas seguintes moléculas ou íons:
(d)
(d)
Passo 1
O enunciado pede a carga formal de cada átomo em
. Para isso precisamos montar a estrutura de Lewis da hidroxilamina e, a partir dela, aplicar a definição de carga formal, que é
onde
é o número de elétrons de valência do átomo isolado,
é o número de elétrons em pares isolados no átomo na estrutura e
é o número total de elétrons de ligação em torno desse átomo.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência totais em
:
contribui com
, cada
com
(são 3 Hs, total
) e
com
.
Logo o total é
Logo o total é
Passo 3
A melhor estrutura de Lewis que consome esses 14 elétrons é:
com N ligado a dois H e a O, e O ligado também a um H. Para completar octetos, N terá um par isolado e O terá dois pares isolados. Em elétrons:
– Ligações: 4 ligações simples
8 elétrons
– Pares isolados no N: 2 elétrons
– Pares isolados no O: 4 elétrons
Total .
– Pares isolados no N: 2 elétrons
– Pares isolados no O: 4 elétrons
Total
Passo 4
Agora calculamos carga formal em cada átomo:
N:
, pares isolados
, ligações
(três ligações simples)
O:
, pares isolados
, ligações
(duas ligações simples)
Cada H:
, pares isolados
, ligações
(uma ligação simples)
Resposta
Todas as cargas formais em
são zero.